close
تور دبی
پنل اس ام اس رایگان

خرید ساعت مچی

|

صفحات پاپ آپ popup window

شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی - 5

هــــــــــــدف

امروز دوشنبه 14 اردیبهشت 1394
1 نفر آنلاين








درباره سایت

    کاش میشد فریاد بزنم: پایان دوباره دلم شکست...از همان جای قبلی... کاش میشد آخر اسمت نقطه گذاشت تا.! دیگر شروع نشوی.....کاش میشد فریاد بزنم: "پایان"... دلم خیلی گرفته..... اینجا نمیتوان به کسی نزدیک شد! آدمها از دور دوست داشتنی ترند..........
جستجو
موضوعات
عضویت / ورود

    عضو شويد

    نام کاربری :
    رمز عبور :

    فراموشی رمز عبور؟

    عضویت سریع

    نام کاربری :
    رمز عبور :
    تکرار رمز :
    ایمیل :
    نام اصلی :
    کد امنیتی : * کد امنیتیبارگزاری مجدد
تبادل لینک هوشمند
    تبادل لینک هوشمند : برای تبادل لینک ابتدا مارا با عنوان مهندسی شیمی وآدرس http://h4367m.rzb.ir لینک نمایید سپس مشخصات لینک خود را در زیر نوشته . در صورت وجود لینک ما در سایت شما لینکتان به طور خودکار در سایت ما قرار میگیرد.

    عنوان :
    آدرس :
    کد : کد امنیتیبارگزاری مجدد
آمار و اطلاعات
    بازديد امروز : 88
    ورودي امروز گوگل : 9
    افراد آنلاین : 1
    تعداد اعضا : 7372
    اي پي : 54.166.122.69
    مرورگر :
    سيستم عامل :
    امروز : دوشنبه 14 اردیبهشت 1394
کدهای اختصاصی

تبلیغات

پاسخ خودآزمایی های شیمی آلی 2

پاسخ خودآزمایی های پایان همه فصل های کتاب شیمی آلی 2 پیام نور

 

 

همون طور که میدونید بخش قابل توجهی از سوالات پایان ترم شیمی آلی 2 از خودآزمایی های پایان هر فصل میباشد.

امیدوارم بهترین استفاده را بکنید.

http://s5.picofile.com/file/8106645584/45.gif

 

 برای دانلود به ادامه مطلب مراجعه کنید.

بازدید : 367 | تاریخ : یکشنبه 22 بهمن 1391 زمان : 22:35 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , پاسخ خودآزمایی های شیمی آلی 2 , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

قانون نسبتهای چندگانه ( اضعافی )

این قانون می‌گوید که وقتی دو عنصر B و A ، بیش از یک ماده مرکب بوجود می‌آورند، مقادیری از A که در این مواد با مقدار ثابتی از B ترکیب شده‌اند، با هم نسبتی دارند که عددی صحیح و کوچک است. این قانون در واقع نتیجه‌ای از نظر دالتون است مبنی بر اینکه اتم‌های یک ماده مرکب به نسبت‌های ثابتی با هم ترکیب شده‌اند. مثلا کربن و اکسیژن دو ماده مرکب تولید می‌کنند، یکی دی‌اکسید کربن و دیگری منوکسید کربن. در دی‌اکسید کربن ، دو اتم اکسیژن با یک اتم کربن و در منوکسید کربن ، یک اتم اکسیژن با یک اتم کربن ترکیب یافته است. وقتی این ماده مرکب را با هم مقایسه کنیم، جرم‌های اکسیژنی که با جرم ثابتی از کربن ترکیب می‌شوند، نسبت 2 : 1 خواهند داشت و طبق قانون نسبت های چندگانه نسبت مقادیر اکسیژن در دی اکسید کربن به اکسیژن در مونوکسیدکربن با عدد کوچک و صحیح 2 برابر است.

بازدید : 159 | تاریخ : یکشنبه 24 دي 1391 زمان : 17:6 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , قانون سوم (قانون نسبتهای چندگانه) ( اضعافی ) , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

آموزش آشنایی با روش های تفکیک و تخلیص ترکیبات آلی1

نگاه کلی :

شیمیدان آلی باتجربه به ندرت واکنش هایی را می یابد که فقط محصول (یا محصولات)مورد نظرش را تولید کند.علت این عمل آن است که در مخلوط واکنش همراه با محصول مورد نظر مقادیر مختلفی از مواد اولیه تغییر نیافته و حلال ومحصول واکنشهای جانبی که همزمان با واکنش اصلی انجام می شوند وجود دارد.

شیمیدان نیروی زیادی را صرف می کند تا محصول مورد نظر را از چنین ناخالصی هایی جدا کند.هدف از این تحقیق ارائه روشهای مهمی است که شیمیدان امروزی جهت تفکیک و تخلیص ترکیبات آلی به کار برد.

تقطیر :

روشهای مختلفی برای جداسازی مواد اجزای سازنده یک محلول وجود دارد که یکی از این روشها فرایند تقطیر می‌باشد در روش تقطیر جداکردن اجزاء یک مخلوط ، از روی اختلاف نقطه جوش آنها انجام می‌گیردتقطیر ، در واقع ، جداسازی فیزیکی برشهای نفتی است که اساس آن ، اختلاف در نقطه جوش هیدروکربنهای مختلف است.
هر چه هیدروکربن سنگینتر باشد، نقطه جوش آن زیاد است و هر چه هیدروکربن سبکتر باشد، زودتر خارج می‌شود.. تقطیر در عمل به دو روش زیر انجام می‌گیرد. روش اول شامل تولید بخار از طریق جوشاندن یک مخلوط مایع ، سپس میعان بخار ، بدون اینکه هیچ مایعی مجددا به محفظه تقطیر بازگردد. در نتیجه هیچ مایع برگشتی وجود ندارد.
در روش دوم قسمتی از بخار مایع شده به دستگاه تقطیر باز می‌گردد و به صورتی که این مایع برگشتی در مجاورت بخاری که به طرف مبرد می‌رود قرار می‌گیرد. هر کدام از این روشها می‌توانند پیوسته یا ناپیوسته باشند.

تقطیر، معمولترین روشی است که برای تخلیص مایعات به کار می رود. دراین عمل مایع را به کمک حرارت تبخیر می کنند و بخار مربوطه را در ظرف جداگانه ای متراکم می کنند و محصول تقطیر را بدست می آورند. چنانچه ناخالصیهای موجود در مایع اولیه فرار نباشند، در باقی مانده تقطیر به جا می مانند و تقطیر ساده جسم را خالص میکند. در صورتی که ناخالصیها فرار باشند، تقطیر جزء به جزء مورد احتیاج خواهد بود.

چنانچه ناخالصی های موجود در مایع اولیه فرار نباشد در باقیمانده تقطیر به جا می ماند و تقطیر ساده نمونه را خالص می کند.در صورتیکه فرار باشند تقطیر جز به جز مورد نیاز خواهد بود.اگر فقط یک ماده فرار بوده و اختلاف نقطه ی جوش این ماده با ناخالصی های موجود در آن زیاد باشد (حدود 30درجه)می توان برای جدا کردن این ماده از ناخالصی ها از تقطیر ساده استفاده نمود.
از تقطیر ساده معمولا د جداسازی مخلوط مایعاتی استفاده می شود که نقطه یجوشی در محدوده 40تا150درجه دارندزیرا در دمای بالاتر از 150درجه بسیاری از ترکیبات آلی تجزیه می شوندودر دمای جوش کمتر از 40درجه مقدار زیادی از مایع در ضمن تقطیرهدر می رود.
در تقطیر مخلوطی ازدو یا چند جسم فشاربخار کل تابعی از فشار بخار هر یک از اجزا و کسر مولی آنه می باشد. بر اساس قانون رائول فشار بخار جزیی یک ترکیب فرار در یک محلول ایده آل با حاصلضرب فشار بخار در کسر مولی آن برابر است.بنابراین در بخار موجود بر سطح دو یا چند جزمحلول فرار ذرات کلیه اجزا شرکت کننده در محلول یافت می شود.
رابطهی بین فشار بخار کل(Pt)با فشار جزیی (Pi)و کسر مولی اجزا(Xi)به صورت زیر است:
Pt=PaXa+PbXb+PcXc+……
نکته:اگر در محلولی شامل دو ماده شیمیایی فرار یک جز دارای فشار بخار بیشتری از جز دیگر باشد بخار حاصل از آن در مقایسه با مایع دارای درصد بیشتری از جسم فرارتر خواهد بود.

ظروف معمولی در خلل و شکاف های جدار خود دارای بسته ها ی هوای محبوس می باشند.با ریختن مایع در ظرف محفظه بسته ها از بخار پر می شود.
وقتی که دمای مایع افزایش می یابد بخار آنقدر به حالت متراکم باقی می ماند تا اینکه از فشار بخار روی مایع بیشتر شود.در این حالت بخار به دام افتاده افزایش حجم پیدا می کند و به صورت حباب هایی به سطح مایع رسیده و خارج می گردد.
حالت به هم خوردگی حاصل از حباب ها (جوش)حباب های هوای بیشتری را به داخل مایع کشانده و فرایند با تشکیل بخار ادامه می یابد.
بازدید : 140 | تاریخ : جمعه 15 دي 1391 زمان : 9:8 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , آموزش آشنایی با روش های تفکیک و تخلیص ترکیبات آلی1 , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

تولید و ترکیبات شیمیایی شیشه

تركيبات شيشه
تعداد تركيبات شيشه بسيار زياد است بطوريكه تاكنون بيش از 6500 تركيب مختلف ساخته شده و مشخصات و خواص آنها ثبت گرديده است .
اين تركيبات ممكن است تقريبا نيمي از عناصر جدول تناوبي را به نسبت هاي مختلف دارا باشند و مشخصات فيزيكي و شميائي و اپتيك هر تركيب با تركيب ديگر فرق دارد .

ساده ترين و رايج ترين نوع شيشه اي كه ساخته مي شود به شيشه قليائي معروف است كه تقريبا 73% سيليس (Sio2) ، 13% اكسيد كلسيم (Cao) و 14% اكسيد سديم (Na2o) دارد .

توضیحات بیشر در ادامه مطلب


http://s5.picofile.com/file/8106645584/45.gif

بازدید : 198 | تاریخ : یکشنبه 03 دي 1391 زمان : 7:6 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , تولید و ترکیبات شیمیایی شیشه , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

رنگهای شعله

جدول زیر خلاصه ای از رنگهای شعله و تركیبات شیمیایی كه آنها را بوجود می‌آورند، نمایش می دهد:

 

                   

بازدید : 203 | تاریخ : دوشنبه 27 آذر 1391 زمان : 22:56 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , رنگهای شعله و تركیبات شیمیایی , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

ترکیبات آلی کلردار و هالوآلکانها: دوست یا دشمن؟

تركيبات آلي كلردار و هالوآلكانها: دوست يا دشمن؟
توضیحات بیشتر در ادامه مطلب
بازدید : 147 | تاریخ : یکشنبه 26 آذر 1391 زمان : 21:14 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , ترکیبات آلی کلردار و هالوآلکانها: دوست یا دشمن؟ , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

قانون هس و محاسبه آنتالپی واکنش

آموزش تصویری قانون هس
توضیحات بیشتر در ادامه مطلب
http://s5.picofile.com/file/8106645584/45.gif
بازدید : 932 | تاریخ : یکشنبه 26 آذر 1391 زمان : 21:2 | موضوع : انیمیشن های کاربردی شیمی , شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , قانون هس و محاسبه آنتالپی واکنش , فیلمهای آموزشی , قانون هس و محاسبه آنتالپی واکنش , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

دانلود مجموعه ی جزوه های کمک آموزشی دسته بندی سؤالات هدفدار شیمی ۱ (عمومی) + پاسخ تشریحی

توضیحات بیشتر در ادامه مطلب

http://s5.picofile.com/file/8106645584/45.gif

بازدید : 275 | تاریخ : یکشنبه 26 آذر 1391 زمان : 20:44 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , مجموعه ی جزوه های کمک آموزشی دسته بندی سؤالات هدفدار شیمی ۱ (عمومی) + پاسخ تشریحی , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

روش شناسایی فسفر در آب

مقدمه:

فسفر یکی از اعضای نافلز چند ظرفیتی گروه نیتروژن می‌باشد. این عنصر به چندین شکل آلوتروپی در طبیعت یافت شده‌است و یکی از عناصر حیاتی برای زندگی ارگانیسم‌های طبیعی (ترکیب موجودات زنده ) می‌باشد. چندین شکل فسفر وجود دارند که عبارت اند از:فسفر سفید، قرمز، سیاه؛ اگر چه رنگ‌های آن‌ها تا حد زیادی به نظر می‌رسد تفاوت کمی با هم داشته باشد.فسفر سفید یکی از شکل‌های فسفر است که به طور صنعتی تولید می‌شود که در تاریکی می‌تابد.و بی اختیار شعله ئر می‌شود در زمانی که در معرض هوا گیرد و سم مهلکی است.فسفر قرمز می‌تواند به خاطر تغییرات اندک در ساختار شیمیایی اش از رنگ نارنجی تا ارغوانی تغییر داشته باشد. شکل سوم، یعنی فسفر سیاه، که در زیر فشار بالا ساخته می‌شود شبیه به گرافیت بوده و مانند گرافیت توانایی هدایت الکتریکی را دارد.

 

توضیحات بیشتر در ادامه مطلب

http://s5.picofile.com/file/8106645584/45.gif

بازدید : 201 | تاریخ : یکشنبه 26 آذر 1391 زمان : 20:38 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , روش شناسایی فسفر در آب , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

معرفی 3 حالت ديگر ماده به جز جامد، مايع و گاز

معرفی 3 حالت ديگر ماده به جز جامد، مايع و گاز

توضیحات بیشتر در ادامه مطلب

http://s5.picofile.com/file/8106645584/45.gif

بازدید : 185 | تاریخ : یکشنبه 26 آذر 1391 زمان : 20:33 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , معرفی 3 حالت ديگر ماده به جز جامد، مايع و گاز , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

پرده برداری از راز کشش سطحي آب با انجام یک آزمایش ساده

راز کشش سطحي آب با انجام یک آزمایش ساده
توضیحات بیشتر در ادامه مطلب
http://s5.picofile.com/file/8106645584/45.gif
بازدید : 260 | تاریخ : یکشنبه 26 آذر 1391 زمان : 20:29 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , کشش سطحي آب , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

سوالات مسابقات علمي عملي هنرستان های فنی و حرفه ای

توضیحات بیشتر در ادامه مطلب
http://s5.picofile.com/file/8106645584/45.gif
بازدید : 1377 | تاریخ : شنبه 25 آذر 1391 زمان : 18:47 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , سوالات مسابقات علمي عملي , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

موازنه کردن معادله واکنش های شیمیایی به روش وارسی

موازنه به روش وارسی

  

ضریب مولی یا ضریب استوکیومتری چیست :

ضریب استوکیومتری عددی است که در سمت چپ نماد شیمیایی یک عنصر یا فرمول شیمیایی یک ترکیب قرار می گیرد و تعداد آن را مشخص می کند. مثلا وقتی می نویسیم ۵Fe  عدد 5 ضریب استوکیومتری یا ضریب مولی آهن را نشان می دهد و مفهوم آن پنج اتم آهن است. یا وقتی می نویسیم ۳H2O ، عدد سه ضریب استوکیومتری آب را نشان می دهد، یعنی سه مولکول آب. ضریب استوکیومتری یک ترکیب علاوه بر آنکه تعداد واحد فرمولی آن ترکیب را نشان می دهد، در شمارش اتمهای سازنده آن ترکیب نیز محاسبه می شود.

مثال :

در 5 مولکول سولفوریک اسید، H2SO4 ، تعداد 10 اتم H هیدروژن ، 5 اتم S گوگرد و 20 اتم O اکسیژن وجود دارد.

 

موازنه واکنشهای شیمیایی به روش وارسی :

برای موازنه واکنشهای شیمیایی به روش وارسی به این صورت عمل می کنیم.

1- ترکیبی را که بیشترین تعداد اتمها در ساختمان آن وجود دارد ( از بین واکنش دهنده ها یا فرآورده ها ) انتخاب می کنیم.

2- موازنه را از عنصری در این ترکیب آغاز می کنیم که بیشترین شمار اتم را داشته باشد و پراکندگی آن در معادله واکنش کمتر باشد. ( منظور از پراکندگی کمتر این است که آن اتم در معادله شیمیایی واکنش در ترکیبهای کمتری دیده شود )

3- در مرحله آخر ابتدا تعداد اتمهای اکسیژن و سپس اتمهای هیدروژن را موازنه می کنیم.

توجه داشته باشید که اتمهای اکسیژن و هیدروژن حتما نباید در مرحله آخر موازنه شوند و در مواردی این قاعده اجرا نمی شود.

 

در موازنه به روش وارسی باید به نکات زیر نیز توجه داشت :

- اتمهای مناسب برای شروع موازنه باید فقط به صورت ترکیب باشند. مثلا در معادله واکنش زیر 3 نوع اتم (C , N , O  ) وجود دارد که می توان موازنه را از آنها شروع کرد، اما چون اکسیژن در سمت چپ به صورت عنصر است موازنه با آن شروع نمی شود.

                                                                      CH4 + NH3 + O2                 HCN + H2O  

معادله موازنه شده نباید دارای ضرایب کسری باشد. اگر در موازنه به ضرایب کسری برخوردیم ، تمام ضرایب معادله را در عددی مناسب ضرب می کنیم تا ضرایب کسری از بین بروند. برای مثال معادله واکنش سوختن گاز اتان پس از موازنه به صورت زیر است.

                                                                          C2H6 + 7/2O2                2CO2 + 3H2

برای از بین بردن ضریب کسری 2/7 برای اکسیژن می توان تمام ضریبهای معادله را در عدد 2 ضرب کرد. تا معادله به صورت زیر در آید

2C2H6 + 7O2                4CO2 + 6H2O

- ضریبهای موازنه باید کوچکترین عددهای صحیح را برای آن معادله شامل شوند. مثلا معادله بالا را می تونستیم با ضریبهای بزرگتری نیز موازنه کنیم .

4C2H6 + 14O2                 6CO2 + 12H2O                                                                                            

این ضریبها عددهای صحیح هستند ولی می توان آنها را ساده کرد.

اهمیت استفاده از ضریبهای غیر کسری و کوچک در محاسبات استوکیومتری نشان داده می شود.

 

حل چند تمرین در مورد موازنه به روش وارسی :

موازنه را از اتم کربن یا نیتروژن شروع می کنیم.

  CH4 + NH3 + O2                  HCN + H2O               

بعد از موازنه اتمهای C معادله به صورت مقابل نوشته می شود.

1CH4 + NH3 + O2                    1HCN + H2O

موازنه اتمهای N  ادامه می یابد.

        1CH4 + 1NH3 + O2                       1HCN + H2O                              

و سرانجام اتمهای O موازنه شده و معادله موازنه شده بدست می آید.

۱CH4 + 1NH3 + 3/2O2             1HCN + 3H2O         

سپس معادله در 2 ضرب می شود تا ضریب کسری از بین برود.

   2CH4 + 2NH3 + 3O2                2HCN + 6H2O

اتم P پراکندگی زیادی دارد در معادله در 4 جا دیده می شود 

P2I4 + P4 + H2O                     PH4I + H3PO4      

پس موازنه با آن نباید شروع شود. دو نوع اتم ( I , O ) در هر طرف معادله فقط در یک ماده ظاهر شده اند و هر دو به صورت ترکیب هستند اما اکسیژن در ترکیبی با بیشترین تعداد اتم است ( H3PO4 ) . بنابر این موازنه با اتمهای O آغاز می شود :

P2I4 + P4 + 4H20                   PH4I + 1H3PO4

با موازنه اتمهای H می نویسیم 

 P2I4 + P4 + 4H2O                    5/4PH4I + 1H3PO4                                         

بعد از موازنه اتمهای I  داریم

5/16P2I4 + P4 + H2O                   5/4PH4I + 1H3PO4 

سرانجام معادله را برای اتمهای P موازنه می کنیم.

                     5/16P2I4 + 13/32P4 + 4H20                       5/4PH4I + 1H3PO4

                                                       

موازنه معادله های یونی :

برخی معادله های یونی را نیز می توان به روش وارسی موازنه کرد. در موازنه این نوع معادله ها باید علاوه بر موازنه تعداد اتمها در دو سمت معادله تعداد بارهای منفی یا مثبت نیز در دو سمت معادله برابر شوند. در این نوع معادله ها بهتر است ابتدا با استفاده از تغییر عدد اکسایش ضرایب موازنه را برای اتمهای که عدد اکسایش آنها تغییر کرده است را به دست آوریم. در معادله زیر عدد اکسایش کلر در Cl2 صفر و در ClO3-  ، 5+ می باشد یعنی تغییر عدد اکسایش 5 درجه است. از طرفی عدد اکسایش کلر در یونCl- ، 1- می باشد. پس تغییر عدد اکسایش یک درجه است. تغییر عدد اکسایش در ClO3- را ضریب Cl- و تغییر عدد اکسایش در Cl- را ضریب ClO3- قرار می دهیم. 

                                            Cl2 + OH-                    ClO3- + Cl- + H2O    

Cl2 + OH-                     1ClO3- + 5Cl- + H2O      

برای موازنه بارهای منفی به OH-   ضریب 6 می دهیم.

Cl2 + 6OH-                 1ClO3- + 5Cl- + H2O              

هیدروژنها را موازنه می کنیم.

Cl2 + 6OH-                   1ClO3- + 5Cl- + 3H20

 با موازنه اتمهای کلر ، معادله موزنه می شود.

3Cl2 + 6OH-                   1ClO3- + 5Cl- + 3H2O   

 

بازدید : 324 | تاریخ : دوشنبه 20 آذر 1391 زمان : 6:53 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , موازنه کردن معادله واکنش های شیمیایی به روش وارسی , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

دانلود گزارش کار ازمایشگاه سیالات

دانلود گزارش کار ازمایشگاه سیالات

 (رینولدز - روتامتر - لوله پیتوت - میز هیدرولیک حجمی - ونتوری متر)

آموزشکده فنی شهید رجایی شیراز

اساتید مربوطه : جناب آقای پور جعفر و جناب آقای ناظمی 

دانشجویان :  علیرضا وحدتی – علی هراتی -  سعید عباسی مقدم 

سال 1388

 

در ادامه مطلب

http://s5.picofile.com/file/8106645584/45.gif

بازدید : 4838 | تاریخ : یکشنبه 19 آذر 1391 زمان : 23:11 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , گزارش کار آزمایشگاه مکانیک سیالات , گزارش کار کارگاه عملیات دستگاهی , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

دانلود گزارش کار آزمایشگاه - آشنایی با سر ریز تیغه ای و تعیین دبی عبوری از آن

هدف
هدف از انجام اين آزمايش  آشنایی با سر ریز تیغه ای و تعیین دبی عبوری از آن می باشد.

تئوری

سرریز های تیغه ای معمولا برای تنظیم جریان در رودخانه هاو کانالهای روباز استفاده می شود . اگر ارتباط بین دبی وعمق جریان مشخص باشد میتوان در هر لحظه تنها با اندازه گیری عمق ، میزان جریان عبوری را مشخص نمود .سرریز تیغه ای یکی از سازه هایی است که این امکان را در اختیار میگذارد .

سر ریز تیغهای ممکن است به اشکال مختلف ساخته شود .دو نوع مختلف آن شامل سر ریز تیغه ای با مقاطع مربع مستطیل و مثلثی است . برای یافتن مشخصات جریان بر روی سرریز تیغه ای می توان از رابطه برنولی استفاده کرد.اگر رابطه برنولی بین نقطه  در بالادست ونقطه  در  پایین دست،در روی سرریز نوشته شود ، با صرفنظر از افت انرژی خواهیم داشت :

پسورد : spow

 

برای دانلود به ادامه مطلب مراجعه کنید

http://s5.picofile.com/file/8106645584/45.gif

بازدید : 281 | تاریخ : یکشنبه 19 آذر 1391 زمان : 23:1 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , دانلود گزارش کار آزمایشگاه - آشنایی با سر ریز تیغه ای و تعیین دبی عبوری از آن , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

دانلود گزارش کار آزمایشگاه - اندازه گيری شدت جريان يا دبی در لوله ها

هدف
آشنايی با روش های متداول اندازه گيری شدت جريان يا دبي در لوله ها

تئوری

در دستگاهها و سيستم هاي مختلف بسته و باز که به نوعي با جريان سيال در ارتباط هستند, عموما لازم است که ميزان سيال عبوري از يک محل را اندازه بگيريم. اندازه گيري ميزان جريان آب, نفت و گاز در لوله ها و کانالها را بعنوان نمونه هاي بارز مي توان بر شمرد.         

روشهاي متنوعي جهت اندازه گيري شدت جريان سيال يا دبي وجود دارد. شايد بتوان ساده ترين راه اندازه گيري دبي, سنجش حجم يا وزن سيال عبوري در مدت زمان مشخص است که روش اول را دبي سنجي حجمي و روش دوم را دبي سنجي وزني مي ناميم. در ساده ترين روشهاي دبي سنجي حجمي و وزني, مدت زمان لازم براي  پر شدن ظرفي با حجم يا وزن مشخص اندازه گيري مي شود و با استفاده از روابط زير مي توان دبي را محاسبه کرد:

 

برای دانلود به ادامه مطلب مراجعه کنید

http://s5.picofile.com/file/8106645584/45.gif

بازدید : 976 | تاریخ : یکشنبه 19 آذر 1391 زمان : 22:58 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , گزارش کار آزمایشگاه - اندازه گيری شدت جريان يا دبی در لوله ها , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

دانلود چند نمونه گزارش آزمایشگاه خاک (دانشگاه آزاد اسلامي قزوين)

دانلود چند نمونه گزارش آزمایشگاه خاک (دانشگاه آزاد اسلامي قزوين)

فایلها و جزوه های استاد : خانم مهندس محيا روستايي حسين آبادي

دانلود روی عنوان موضوعات کلیک کنید...

 

 

 

بازدید : 351 | تاریخ : یکشنبه 19 آذر 1391 زمان : 22:52 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , گزارش آزمایشگاه خاک , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

بمب صوتی بسازیم !!!

با عرض پوزش به دستور کارگروه جرایم اینترنتی این مطلب حذف شده است

بازدید : 421 | تاریخ : جمعه 17 آذر 1391 زمان : 12:52 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , روش ساخت مواد منفجره و سمی , | نظرات شما [] ادامه مطلب
برچسب ها : بمب صوتی ,
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

نمونه سوالات مبحث انحلال پذیری با پاسخ تشریحی

نمونه سوالات مبحث انحلال پذیری با پاسخ تشریحی
توضیحات بیشتر در ادامه مطلب
http://s5.picofile.com/file/8106645584/45.gif
 
بازدید : 698 | تاریخ : سه شنبه 14 آذر 1391 زمان : 20:30 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , نمونه سوالات مبحث انحلال پذیری با پاسخ تشریحی , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

نامگذاری ترکیبات آلی( آلکان ها)

نامگذاری ترکیبات آلی:

در این مقاله سعی داریم تا به طور مختصر و مفید نامگذاری ترکیبات آلی را ذکر کنیم تا برای افرادی که می خواهند این مطلب را بیاموزند یا در این مورد اشکال هایی دارند قابل استفاده باشد. سعی داریم تا کمتر وارد مباحث دیگر شویم ولی در بعضی موارد برای توضیح بهتر مجبور به برسی یک سری مفاهیم مرتبط خواهیم بود:

توضیحات بیشتر در ادامه مطلب

http://s5.picofile.com/file/8106645584/45.gif

 

-   

 

بازدید : 383 | تاریخ : سه شنبه 14 آذر 1391 زمان : 20:11 | موضوع : شیمی - صنایع شیمیایی - مهندسی شیمی , نامگذاری ترکیبات آلی( آلکان ها) , | نظرات شما [] ادامه مطلب
نویسنده: کلاغ سفید /user-admin

صفحات سایت

تعداد صفحات : 16