مولکول آمونیاک
توضیحات:
آمونیاک یک ترکیب کووالانسی مولکولی است که مولکولهای آن NH3 می باشند . در مولکول آمونیاک ، اتم نیتروژن با سه اتم هیدروژن پیوند کووالانسی داشته و دارای یک جفت الکترون ناپیوندی نیز می باشد . وجود جفت الکترون ناپیوندی موجب شده است شکل مولکول آمونیاک ، هرمی مثلثی باشد.
آمونیاک یک ترکیب کووالانسی مولکولی است که مولکولهای آن NH3 می باشند . در مولکول آمونیاک ، اتم نیتروژن با سه اتم هیدروژن پیوند کووالانسی داشته و دارای یک جفت الکترون ناپیوندی نیز می باشد . وجود جفت الکترون ناپیوندی موجب شده است شکل مولکول آمونیاک ، هرمی مثلثی باشد.
مولکول کربن دی اکسید
توضیحات:
کربن دی اکسید یک ترکیب کووالانسی مولکولی است که در آن اتم کربن با دو پیوند دوگانه به دو اتم اکسیژن متصل شده است . اتم کربن جفت الکترون ناپیوندی نداشته و در اطراف آن دو قلمرو الکترونی است ( هر پیوند دوگانه یک قلمرو الکترونی است )، بنابراین شکل هندسی آن خطی ( میله ای ) میباشد .
کربن دی اکسید یک ترکیب کووالانسی مولکولی است که در آن اتم کربن با دو پیوند دوگانه به دو اتم اکسیژن متصل شده است . اتم کربن جفت الکترون ناپیوندی نداشته و در اطراف آن دو قلمرو الکترونی است ( هر پیوند دوگانه یک قلمرو الکترونی است )، بنابراین شکل هندسی آن خطی ( میله ای ) میباشد .
مولکول متان
توضیحات:
متان (CH4) یک ترکیب کووالانسی مولکولی است که در آن هر اتم کربن با چهار پیوند یگانه به چهار اتم هیدروژن پیوند دارد . اطراف اتم کربن چهار قلمرو الکترونی است و بنابراین شکل هندسی آن چهاروجهی منتظم میباشد.
متان (CH4) یک ترکیب کووالانسی مولکولی است که در آن هر اتم کربن با چهار پیوند یگانه به چهار اتم هیدروژن پیوند دارد . اطراف اتم کربن چهار قلمرو الکترونی است و بنابراین شکل هندسی آن چهاروجهی منتظم میباشد.
سزیم کلرید
توضیحات:
سزیم کلرید ( CsCl) یک ترکیب یونی است که در آن کاتیونهای سزیم و آنیونهای کلرید در کنار یکدیگر قرار گرفته و شبکه بلوری ایجاد کرده اند . این شبکه بلوری مانند شبکه بلوری سدیم کلرید مکعبی شکل است .
سزیم کلرید ( CsCl) یک ترکیب یونی است که در آن کاتیونهای سزیم و آنیونهای کلرید در کنار یکدیگر قرار گرفته و شبکه بلوری ایجاد کرده اند . این شبکه بلوری مانند شبکه بلوری سدیم کلرید مکعبی شکل است .
انحلال نمک طعام در آب
توضیحات:
مولکولهای قطبی آب ، از سر مخالف اطراف یونهای مثبت و منفی سدیم کلرید را گرفته و انها را از یکدیگر جدا می کنند .
مولکولهای قطبی آب ، از سر مخالف اطراف یونهای مثبت و منفی سدیم کلرید را گرفته و انها را از یکدیگر جدا می کنند .
الکترولیت و غیرالکترولیت
توضیحات:
محلول اتیل الکل ( اتانول ) غیرالکترولیت است . زیرا بصورت مولکولی در آب حل میشود .
محلول استیک اسید الکترولیت ضعیف است . زیرا مولکولهای آن مقدار کمی در آب یونش می یابند و درصد تفکیک یونی کمی دارد .
محلول سدیم کلرید الکترولیت قوی است .زیرا در آب بطور کامل یونش یافته و درصد تفکیک یونی آن 100 است .
محلول اتیل الکل ( اتانول ) غیرالکترولیت است . زیرا بصورت مولکولی در آب حل میشود .
محلول استیک اسید الکترولیت ضعیف است . زیرا مولکولهای آن مقدار کمی در آب یونش می یابند و درصد تفکیک یونی کمی دارد .
محلول سدیم کلرید الکترولیت قوی است .زیرا در آب بطور کامل یونش یافته و درصد تفکیک یونی آن 100 است .
افزایش آنتروپی
توضیحات:
با برداشتن دیواره بین دو گاز ، مولکولهای دو گاز خودبخود در کل فضای ظرف بطور یکنواخت پراکنده می شوند . علت آن افزایش انتروپی میباشد .
با برداشتن دیواره بین دو گاز ، مولکولهای دو گاز خودبخود در کل فضای ظرف بطور یکنواخت پراکنده می شوند . علت آن افزایش انتروپی میباشد .
واکنش دهنده محدودکننده
توضیحات:
واکنش دهنده ای که زودتر از دیگر واکنشدهنده ها تمام شده و موجب توقف واکنش می شود را واکنش دهنده محدود کننده می گویند ( ماده قرمز )
واکنش دهنده ای که مقداری از ان باقی مانده و در واکنش مصرف نمی شود را واکنش دهنده اضافی می گویند ( ماده آبی )
واکنش دهنده ای که زودتر از دیگر واکنشدهنده ها تمام شده و موجب توقف واکنش می شود را واکنش دهنده محدود کننده می گویند ( ماده قرمز )
واکنش دهنده ای که مقداری از ان باقی مانده و در واکنش مصرف نمی شود را واکنش دهنده اضافی می گویند ( ماده آبی )
کاتالیزگر جذب سطحی
توضیحات:
در این نوع کاتالیزگر ، واکنش دهنده ها جذب سطح کاتالیزگر شده و با هم واکنش می دهند و سپس فراورده ها از سطح کاتالیزگر جدا می شوند . در واقع پیچیده فعال در سطح کاتالیزگر تشکیل می شود .
در این نوع کاتالیزگر ، واکنش دهنده ها جذب سطح کاتالیزگر شده و با هم واکنش می دهند و سپس فراورده ها از سطح کاتالیزگر جدا می شوند . در واقع پیچیده فعال در سطح کاتالیزگر تشکیل می شود .
برخورد موثر
توضیحات:
منظور از برخورد موثر در یک واکنش شیمیایی ، برخوردی است که منجر به تشکیل پیچیده فعال شده و واکنش دهنده ها به فراورده تبدیل می شوند . برخورد موثر ، دارای جهت مناسب و انرژی کافی است .
منظور از برخورد موثر در یک واکنش شیمیایی ، برخوردی است که منجر به تشکیل پیچیده فعال شده و واکنش دهنده ها به فراورده تبدیل می شوند . برخورد موثر ، دارای جهت مناسب و انرژی کافی است .
درباره ما
کاش میشد فریاد بزنم: پایان دوباره دلم شکست...از همان جای قبلی... کاش میشد آخر اسمت نقطه گذاشت تا.! دیگر شروع نشوی.....کاش میشد فریاد بزنم: "پایان"... دلم خیلی گرفته..... اینجا نمیتوان به کسی نزدیک شد! آدمها از دور دوست داشتنی ترند..........
اطلاعات کاربری
خوش آمدید
تولید اب نوشیدنی خنک دربیابان!!!
نرم افزار متخصصین علوم شیمی محاسباتی Gaussian 09W v7.0 + GaussView v5.08 + Nanotube Modeler v1.6.4لینک دوستان
آرشیو
صفحات جداگانه
آمار سایت
کدهای اختصاصی
کد تبادل بنر: لطفاً کد بنر خود را در نظرات قرار دهید.
