loading...
هــــــــــــدف

نیتریک اسید و روش ساخت

کلاغ سفید بازدید : 842 پنجشنبه 31 فروردین 1391 نظرات (0)

نیتریک اسید و روش ساخت

نیتریک اسید خالص 100%، مایعی بی رنگ است که در دمای -42 درجه سانتی گراد ذوب و در دمای 83 درجه می جوشد. در صورتی که جوشش در نور انجام شود و محیط اتاق باشد، در دمای 72 درجع نیتریک اسید به صورت زیر تجزیه می شود:

4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2 (72°C)

اسید نیتریک ( HNO3 ) دارای چگالی 1.5 بوده و غیر اشتعال پذیر است. محلول 68% آن در دمای 120 درجه سانتی گراد می جوشد.

واکنش نیتریک با فلزات

واکنش مس با نیتریک اسید غلیظ باعث تولید آنیون مس می شود:

Cu + 4 H+ + 2 NO3 → Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O

اماً واکنش مس با محلول 100% آن به شکل زیر است:

3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

از تاثیر منیزیم بر نیتریک 100% نیترات منیزیم و گاز هیدروژن آزاد می شود:

Mg (s) + 2 HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g)

واکنش نیتریک با نا فلزات

واکنش نیتریک اسید به جز گاز های نجیب، سلیکون و هالوژن ها باعث اکسید شدن با بیشترین عدد اکسایش ممکن می شود:

C + 4 HNO3 → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O
3 C + 4 HNO3 → 3 CO2 + 4 NO + 2 H2O

تهیه نیتریک اسید

روش استوالد:
از سوختن آمونیاک در مجاورت پلاتین نیتروژن اکسید به دست می آید:

4NH3(g) + 5O2 => 4NO (g) + 6H2O (g)

نیتروژن اکسید ( نیتریک اسید ( گازی بیرنگ است که به سرعت با مقدار اضافی اکسیژن واکنش داده، گاز خرمایی رنگ نیتروژن دی اکسید را به وجود می آورد:

2NO (g) + O2 (g) => 2NO2

از حل کردن نیتروژن دی اکسید در آب، نیتریک اسید و نیتروژن اکسید حاصل می شود:

3NO2 (g) + H2O (l) => HNO3 (aq) + NO (g)

استفاده از سولفوریک اسید:از حل کردن گاز نیتروژن تری اکسید ( نیترات ) در سولفوریک اسید بی سولفات جامد و نیتریک اسید گازی بدست می آید.

H2SO4 + NO3HSO4 (s) + HNO3 (g)

 

فیلم تهیه نیترات آمونیوم

کلاغ سفید بازدید : 763 سه شنبه 29 فروردین 1391 نظرات (0)

فیلم تهیه نیترات آمونیوم

نیترات آمونیم ماده سفید رنگی است که کاربرد زیادی در صنعت دارد. در ویدیوی زیر می توانید نحوه ساخت آن را مشاهده کنید. در ضمن در بخش مهندسی شیمی نیز مقالاتی مرتبط با نیترات آمونیوم وجود دارد.

نیترات آمونیوم

کلاغ سفید بازدید : 782 سه شنبه 29 فروردین 1391 نظرات (0)

نیترات آمونیوم

نیترات آمونیوم ماده ایست بلوری شکل، سفید رنگ، جامد ( 20 °C) و انفجاری. نقطه ذوب نیترات آمونیوم 169 °C، نقطه جوش 210 °C، نقطه انفجار 630 °C و چگالی آن 1.725 بر سانتی متر مکعب دمای 20 درجه می باشد. هر مولکول این ماده، از یون آمونیوم و یون نیترات تشکیل شده است. این ماده را از طریق واکنش آمونیاک و نیتریک اسید به روش باز-اسید بدست می آورند:

HNO3 (aq) + NH3 (aq) => NH4NO3 (aq)

در صنعت این واکنش بین آمونیاک بی آب و اسید نیتریک غلیظ برای بدست آوردن بیشترین بازده انجام می گیرد. حل شدن نیترات آمونیوم در آب باعث کاهش دمای محلول می شود، به همین دلیل از آن در کیسه های یخ فوری ( Instant Cold ) استفاده می کنند.

انحلال در آب

نیترات آمونیوم به شدت در آب حل می شود. جدول زیر میزان حل شوندگی را در دماهای مختلف بررسی می کند:
(اطلاعات بدست آمده از Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398 )

    • در آب 0 درجه سلسیوس: 118 گرم
    • در آب 20 درجه سلسیوس: 150 گرم
    • در آب 40 درجه سلسیوس: 297 گرم
    • در آب 60 درجه سلسیوس: 410 گرم
    • در آب 80 درجه سلسیوس: 576 گرم
    • در آب 100 درجه سلسیوس: 1024 گرم

بررسی انفجار در نیترات آمونیوم


یکی از خطرات مهم نیترات آمونیوم قدرت انفجاری آن است که در خیلی از آزمایشگاه ها دانش آموزان به آن توجه نمی کنند. واکنش تجزیه آمونیوم نیترات به صورت موازنه شده زیر است:

2NH4NO3 => 2N2 (g) + O2 (g) + 4H2O (g)

انفجار این ماده بسیار سخت می باشد و می توان آن را بدون هیچ ترس و نگرانی جا به جا کرد. اگر کبریتی به این ماده نزدیک کنیم، ابتدا ذوب و سپس تبخیر می شود. انفجار آمونیوم نیاز به چاشنی های خانواده پروکسید دارد.

سرعت انفجار در نیترات آمونیوم 5270 متر بر ثانیه گزارش شده است این یعنی اینکه "اگر نواری از نیترات آمونیوم به طول 5270 متر درست کنیم، در عرض یک ثانیه سوختن آمونیوم ( در حالت انفجار ) تمام می شود!"

 اخطار:نگهداری آمونیوم باید در جای خشک و خنک و دور از نور خورشید باشد. همچنین باید این ماده را از گرد فلزات مس و روی که باعث انفجار این ماده می شوند دور نمود.

درباره ما
Profile Pic
کاش میشد فریاد بزنم: پایان دوباره دلم شکست...از همان جای قبلی... کاش میشد آخر اسمت نقطه گذاشت تا.! دیگر شروع نشوی.....کاش میشد فریاد بزنم: "پایان"... دلم خیلی گرفته..... اینجا نمیتوان به کسی نزدیک شد! آدمها از دور دوست داشتنی ترند..........
اطلاعات کاربری
  • فراموشی رمز عبور؟
  • لینک دوستان
    آمار سایت
  • کل مطالب : 788
  • کل نظرات : 0
  • افراد آنلاین : 2
  • تعداد اعضا : 7520
  • آی پی امروز : 37
  • آی پی دیروز : 232
  • بازدید امروز : 145
  • باردید دیروز : 1,747
  • گوگل امروز : 2
  • گوگل دیروز : 26
  • بازدید هفته : 1,892
  • بازدید ماه : 31,779
  • بازدید سال : 180,780
  • بازدید کلی : 4,174,203
  • کدهای اختصاصی
    Google

    در اين وبلاگ
    در كل اينترنت
    وبلاگ-کد جستجوی گوگل
    کد تبادل بنر: لطفاً کد بنر خود را در نظرات قرار دهید.

    هـــــــــــــــــــــــدف

    وبلاگ-کد لوگو و بنر