loading...
هــــــــــــدف
کلاغ سفید بازدید : 569 پنجشنبه 23 آذر 1391 نظرات (0)






کلسیم فلزی چکش خوارو نرم به رنگ سفید- نقره ای با ساختار بلورین

 

مکعبی است . از نظر شیمیایی شبیه به استرانسیم و باریم است و

 

عنصری فعال می باشد. این در سال 1808 توسط Humphrey Davy

 

دانشمند انگلیسی کشف گردید . عنصر کلسیم جزء سازنده آهک ، کلرید

 

آهک ( رنگبر)، گچ ، سیمان ، بتون وسنگ گچ می باشد . ترمولیت ، شکلی

 

از پنبه نسوزاست که ترکیبی طبیعی از کلسیم ، منیزیم ، سیلیس و

 

اکسیژن می باشد . با اینکه کلسیم از نظر فراوانی پنجمین عنصر در پوسته

 

زمین است اما به صورت غیر ترکیبی یافت نمی شود . کلسیم بطور وسیعی

 

در ترکیباتش مانند Iceland spar ، سنگ مرمر، سنگ آهک ، فلدسپار، آپاتیت

 

، کلسیت ، دولومیت ، فلوریت ، گارنت و لابرادوریت توزیع شده است . امروزه

 

فلز کلسیم از طریق الکترولیز کلسیم کلرید مذاب که به آن کمی کلسیم

 

فلورید اضافه می شود بدست می آید.

 

کلسیم عنصری فلزی است که حدود 3 درصد از پوسته زمین را تشکیل می

 

دهد. این عنصر جز اصلی تشکیل دهنده دندانها، استخوانها و پوسته صدفها

 

می باشد. این عنصر به حالت آزاد در طبیعت یافت نمی شود و به صورت

 

ترکیب است و به صورت فراوان در سنگ آهک ، ژیپس و فلوریت یافت

 

میشود. آپاتیت فلوئوروفسفات یا کلروفسفات از کلسیم ساخته شده است.

 

این فلز دارای رنگ نقره ای با سختی بالا است. از نظر شیمیایی یک فلز

 

قلیایی در پوسته زمین است که به صورت یک لایه نازک سفیدرنگی از نیتریت

 

درهوا وجود دارد. این عنصر با آب واکنش می دهد و با شعله زرد قرمز می

 

سوزد.

 

این فلز یک عامل کاهنده برای دیگر فلزاتی مثل توریم، اورانیوم، زیرکونیوم

 

است و ترکیبات کلسیم دار شامل دی اکسید کلسیم ، دی سولفید یا دی

 

کربنی برای آلیاژهای آهندار و بدون آهن استفاده می شود. همچنین این

 

عنصر آلیاژی برای ترکیبات آلومینیوم برلیم و مس و سرب ومنیزیم جهت

 

استفاده گاز باقیمانده در بمب خلا استفاده می شود.

 

این عنصر به صورت آزاد و به صورت ترکیب در طبیعت یافت می شود. آهک

 

خام با گرما تبدیل به سنگ آهک و سنگ آهک با اضافه شدن آب تبدیل به

 

آهک مرده می شود. که آهک مرده کاربردهای زیادی در تصفیه شیمیایی

 

دارد. وقتی آهک با ماسه ترکیب می شود باعث سخت شدن ملات و گچ

 

می گردد و که این سخت شدن توسط جذب دی اکسید کربن هوا صورت می

 

گیرد. کلسیم عنصر مهمی در سنگ آهک است که در تهیه سیمان پورتلند

 

مورد استفاده قرار می گیرد.

 

از حل شدن آب در کربنات دی اکسید کربن تولید می شود که این فرایند در

 

غارها باعث تشکیل فرمهای استالاکتیت و استالاگمیت می شود. از دیگر

 

ترکیبات مهم کلسیم می توان از کربید، کلرید، سیانامید، هیپوکلریت، نیترات

 

و سولفید می باشد.




 

ساختار بلوري عنصر کلسيم



اثرات کلسيم بر سلامتي انسان:

 

برخي اوقات کلسيم را به عنوان سنگ آهک به حساب مي آورند. کلسيم در

 

فرآورده هاي لبني مورد استفاده قرار ميگيرد و همچنين در سبزيجات، آجيل

 

و حبوبات نيز پتاسيم وجود دارد. کلسيم يکي از عمده ترين نگهدارنده هاي

 

اسکلت و دندانهاي انسان است. همچنين کلسيم به سيستم عصبي و

 

عضلات کمک ميکند. مصرف بيش از 2.5 گرم کلسيم در روز، بدون تجويز

 

پزشک باعث سنگ کليه و تصلب کليه ها و رگهاي خوني ميشود.

 

کمبود کلسيم يکي از عوامل بيماري پوکي استخوان است. در بيماري پوکي

 

استخوان، استخوانها به شدت داراي منفذ ميشوند و ممکن است عاملي

 

براي شکستگي استخوان شده و درمان را کندتر ميکند. پوکي استخوان

 

اغلب در زنان ديده ميشود و پس از يائسگي به آن دچار ميشوند. بيماري

 

پوکي استخوان در نهايت باعث خميدگي ستون فقرات شده و سبب از بين

 

رفتن مهره ها ميگردد.

 

برخلاف آنچه که مردم تصور ميکنند، فعاليت زيستي شديدي در استخوانهاي

 

بدن انسان انجام ميشود. در استخوانهاي بدن انسان مرتباً بافتهاي قديمي از

 

بين ميروند و بافتهاي جديد جانشين آنها ميشوند. طي دوران کودکي و

 

نوجواني سرعت توليد بافتهاي جديد به مراتب بيشتر از بافتهاي قديمي

 

است. اما در سن 30 تا 35 سالگي فرآيند برعکس ميشود و بر تعداد بافتهاي

 

قديمي افزوده شده و بافتهاي تشکيل دهنده استخوان شروع به سست

 

شدن ميکنند. در زنان يائسه اين فرآيند با سرعت بيشتري طي ميشود

 

(يائسگي در فاصله سني 45 تا 55 سالگي اتفاق مي افتد).

 

شواهد نشان ميدهد که انسان به هزار ميليگرم کلسيم در روز براي

 

نگهداشتن جرم استخواني در شرايط عادي نيازمند است.

 

مهمترين منابع کلسيم لبنيات، آجيل، سبزيجات مانند اسفناج، کاهو، لوبيا و

 

عدس ميباشد.

 

کلسيم همراه با منيزيم يکي از سازنده هاي اصلي اجرام استخواني است.

 

کلسيم و منيزيم با نسبت 2:1 ترکيب ميشوند. اگر فردي هر روز 1000 ميلي

 

گرم کلسيم مصرف کند، بايد 500 ميلي گرم منيزيم نيز بخورد. برخي از منابع

 

غذايي که داراي منيزيم هستند شامل غذاهاي دريايي، سبوس، آجيل،

 

لوبيا، جودوسر، جوانه ها و سبزيجات ميباشند.


تاثيرات زيست محيطي کلسيم:

 

فسفيد کلسيم براي موجودات آبزي بسيار خطرناک ميباشد.



عنصر کلسيم در طبيعت




تجهیزات آزمایشگاهی مورد استفاده در تجزیه:

اسپکترومتر جرمی ، میکروسکوپ ، کرماتوگرافی مایع و گازی ، اشعه x ،

جذب اتمی ، مادون قرمز ، کروماتوگرافی مایع با عملکرد بالا و اسپکترومتر

نشری.


خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر کلسیم :
عدد اتمی: 20

جرم اتمی: 40.078

نقطه ذوب : C°842

نقطه جوش : C°1494

شعاع اتمی: Å 2.23

ظرفیت:2

رنگ: سفید نقره ای

حالت استاندارد: جامد پارامغناطیس

نام گروه: 2

انرژی یونیزاسیون : Kj/mol 589.8

شکل الکترونی: 1s2 2s2p6 3s2p6 4s2

شعاع یونی: Å 0.99

الکترونگاتیوی: 1.00

حالت اکسیداسیون: 2

دانسیته: 1.55

گرمای فروپاشی: Kj/mol 8.6

گرمای تبخیر Kj/mol: 155

مقاومت الکتریکی : Ohm m 0.0000000335

گرمای ویژه: J/g Ko 0.632

دوره تناوبی:4

درجه اشتعال : در حالت جامد اشتعال پذیر

شماره سطح انرژی : 4

اولین انرژی : 2

دومین انرژی : 8

سومین انرژی : 8

چهارمین انرژی : 2


ایزوتوپ :

ایزوتوپ نیمه عمر

Ca-40 پایدار

Ca-41 103000.0 سال

Ca-42 پایدار

Ca-43 پایدار

Ca-44 پایدار

Ca-45 162.7 روز

Ca-46 پایدار

Ca-47 4.5 روز

Ca-48 پایدار

Ca-49 8.7 دقیقه


اشکال دیگر :

اکسید کلسیم CaO

هیدرید کلسیم CaH2

کلرید کلسیم CaCl2


منابع :

گچ ، سنگ آهک ، مرمر ، کلسیت و 3.5 درصد پوسته


کاربرد :

برای آب زدایی از نفت ، کربن زدایی و سولفات زدایی از آهن و آلیاژهای آن

به کار می رود . عامل آلیاژکاری آلومینیم ، سرب و روی به کار می رود . در

ساخت کودهای شیمیایی استفاده می شود . یکی از اجزای اصلی صدف ،

استخوان ، دندان و ساختار گیاه می باشد .

روش شناسایی:

ICP:Inductively Coupled Plasma Spectrography

XRF:X-Ray Fluorescence Spectrometry

AA:Flame Atomic Absorption Spectrometry

GR :Gravimetry

VOL:Volumetry
کلاغ سفید بازدید : 428 پنجشنبه 23 آذر 1391 نظرات (0)



منیزیم عنصری فلزی به رنگ سفید نقره ای است که در گروه 2 جدول

تناوبی قرار دارد . این عنصر در سال 1808توسط Humphrey Davy دانشمند

انگلیسی کشف گردید . از الکترولیز نمک کلرید منیزیم و همچنین از آب دریا

بدست می آید .


منیزیم و ترکیبات آن مدت زمان مدیدی است که شناخته شده هستند.

منیزیم هشتمین عنصر از نظر فراوانی در پوسته زمین به حساب می آید. این

عنصر در نهشته های عظیم در کانیهای مگنزیت ، دولومیت و دیگر کانیها

یافت می شود.

این عنصر از الکترولیز کلرید منیزیم ناشی از آبهای نمک دار، چاهها و آب

دریاها حاصل می شود.

منیزیم عنصری سبک به رنگ سفید نقره ای است این عنصر به راحتی در

درجه حرارت بالا می سوزد و شعله سفید رنگ و تابناکی در موقع سوختن

نمایان می کند.

موارد استفاده این عنصر شامل مواد محترقه و منفجره شامل بمبهای آتش

زا می باشد. حدود یک سوم ترکیبات آلومینیومی و آلیاژهای ضروری برای

هواپیماها و موشکها از این عنصر استفاده می شود. این عنصر دارای

خاصیت جوش خوردگی بهتر از آلومینیوم می باشد که برای عناصر آلیاژی

مورد استفاده قرارمی گیرد. همچنین برای تولید گرافیتها ی حلقه ای چدنی

کاربرد دارد.

همچنین این عنصر یک عامل کاهنده در تولید اورانیوم خالص و نمکهای فلزی

است. هیدروکسید، کلرید ، سولفات و سیترات منیزیم در دندانپزشکی

استفاده می شود. به علت اشتعال پذیری بالای این عنصر برای سوخت کوره

های کارخانه ها استفاده می شود.

ترکیبات آلی منیزیم نقش حیاتی در زندگی گیاهی و جانوری دارند. کلرفیل

گیاهان دارای منیزیم است.

به علت اشتعال پذیری بالای منیزیم موقع استفاده از این عنصر باید دقت لازم

را به عمل بیاوریم. در موقع سوختن منیزیم نباید از آب استفاده کرد.


اثرات منيزيم بر سلامتي انسان:

پودر منيزيم براي انسان خطرناک نميباشد و خواص سمي آن پايين ميباشد.

با تنفس منيزيم ممکن است ذرات حاصل از منيزيم باعث آسيب به مخاط

دهان و قسمتهاي فوقاني دستگاه تنفس ميشود. منيزيم باعث آسيبهاي

شديد در چشم ميشود. شعله حاصل از منيزيم تحت نام Welder's flash

ناميده ميشود شعله سفيد رنگ شديدي است که مشاهده آن بدون

استفاده از عينک باعث آسيب شديد چشها ميشود. دستگاه گوارش: بلع

مقدار قابل توجهي از پودر منيزيم باعث مسموميت شديد ميگردد.


تاکنون طعم منيزيم امتحان نشده است، اما به نظر ميرسد که سرطانزا

نباشد و به جنين آسيب نرساند. پرتودهي بخار اکسيد منيزيم باعث

سوختگي ميشود. جوشکاري و فلزات مذاب سبب بروز تب بخار فلز شده و

علائمي مانند، تب و لرز، استفراغ، تهوع و دردهاي عضلاني را به همراه دارد.

اين علائم بعد از 4 تا 12 ساعت پس از پرتودهي منيزيم بروز ميکند و تا 48

ساعت طول ميکشد. بخار اکسيد منيزيم از سوختن منيزيم بدست مي آيد.

خطرات فيزيکي: اگر منيزيم به شکل پودر يا ذره در محيط وجود داشته باشد

ممکن است با هوا وارد واکنش شود و انفجار اتفاق افتد. اين انفجار تحت نام

انفجار غبار يا Dust explosion شناخته شده است. در شرايط خشک ،

جابجايي ها، جريان هوا و ريختن منيزيم ميتواند خطرناک باشد.

خطر شيميايي: منيزيم در تماس با هوا يا محيط مرطوب خودبخود آتش

ميگيرد و بخارهاي سمي و آزاردهنده توليد ميکند. در اين حالت منيزيم با

اکسيدکننده هاي قوي به شدت واکنش ميدهد. همچنين منيزيم با بسياري

مواد به شدت وارد واکنش ميشود و خطر انفجار و آتش سوزي را به همراه

دارد. منيزيم با انواع اسيدها و آب واکنش داده و گاز قابل اشتعال هيدروژن را

تشکيل ميدهد و سبب خطر آتش سوزي و انفجار ميشود.

کمکهاي اوليه: در صورت تنفس منيزيم، هواي محيط را بايد تغيير داده و

امکان ورود هوا تازه را بايد فراهم کرد. در صورتي که منيزيم وارد چشم شود،

چشمها را بايد با آب شستشو داده و سپس به پزشک مراجعه کرد. در

صورتيکه پوست با منيزيم تماس پيدا کند محل برخورد با منيزيم را بايد با آب و

صابون شستشو داد و ذرات منيزيم را از آن خارج کرد. در صورتي که مقدار

قابل توجهي از منيزيم بلع شود، استفراغ نموده و سپس به پزشک مراجعه

کنيد.

پزشکان بايد توجه کنند که براي منيزيم هيچگونه روش درماني يا پادزهري

وجود ندارد. درمان بايد از روي علائمي که بيمار از خود نشان ميدهد، صورت

گيرد.


اثرات منيزيم بر محيط زيست:

از تاثير بخار اکسيد منيزيم بر محيط زيست اطلاعات اندکي در دست است.

اگر ساير پستانداران بخار اکسيد منيزيم را تنفس کنند، علائم مشابه علائم

انسان، از خود نشان ميدهند.

از لحاظ زيست محيطي، طيف بخار اکسيد منيزيم بين 0 تا 3 ميباشد اما

مقدار پذيرفته شده آن 0.8 است. عدد 3 بيانگر خطرات بسيار بالا براي محيط

زيست است و عدد 0 نماينده مقدار ناچيز منيزيم و پايين بودن ميزان خطر

است. عواملي که براي اين تقسيم بندي در نظر گرفته شده است شامل

سمي بودن ماده و يا نبود مسموميت، اندازه گيري توانايي ميزان فعاليت

ماده در محيط زيست و تجمع منيزيم در ارگانيسمهاي موجود زنده است.

به نظر ميرسد که پودر منيزيم براي محيط زيست خطرناک نميباشد. مقدار

منيزيمي که محيطهاي آبي ميتوانند تحمل کنند، 1000 ppm ميباشد.


خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر منیزیم :
عدد اتمی: 12

جرم اتمی: 24.3050

نقطه ذوب C°650

نقطه جوشC°1090

شعاع اتمیÅ 1.72

رنگ: سفید نقره ای

حالت استاندارد: جامد دیامغناطیس

نام گروه: 2-قلیایی خاکی

انرژی یونیزاسیون Kj/mol 737.7

شکل الکترونی: 11s2 2s2p6 3s2

شعاع یونیÅ: 0.72

الکترونگاتیوی:1.31

حالت اکسیداسیون:2

گرمای فروپاشی: Kj/mol 8.954

گرمای تبخیر: Kj/mol:127.4 l

مقاومت الکتریکی: Ohm m 4.48

گرمای ویژه: J/g Ko 1.02

دوره تناوبی: 3

شماره سطح انرژی : 3

اولین انرژی : 2

دومین انرژی : 8

سومین انرژی : 2

شماره ایزوتوپ : 3


ایزوتوپ :

ایزوتوپ نیمه عمر

Mg-24 پایدار

Mg-25 پایدار

Mg-26 پایدار

Mg-27 9.45 دقیقه

Mg-28 21.0 ساعت


اشکال دیگر :

اکسید منیزیم MgO

هیدرید منیزیم MgH2

کلرید منیزیم MgCl2


منابع :

آب دریا و کانی مگنزیت


کاربرد :

در ساخت آلیاژهای مورد نیاز هواپیما ، موشک ، دوچرخه های

مسابقه و لوازمی که نیاز به فلز سبک دارند به کار می رود همچنین در کوره

های آجر پزی ، لامپ فلاش دوربین و ***** به کار می رود .


روش شناسایی :

AA:Flame Atomic Absorption Spectrometry

ICP:Inductively Coupled Plasma Spectrography

XRF:X-Ray Fluorescence Spectrometry

ES :Emission Spectrography

GR :Gravimetry

VOL:Volumetry

درباره ما
Profile Pic
کاش میشد فریاد بزنم: پایان دوباره دلم شکست...از همان جای قبلی... کاش میشد آخر اسمت نقطه گذاشت تا.! دیگر شروع نشوی.....کاش میشد فریاد بزنم: "پایان"... دلم خیلی گرفته..... اینجا نمیتوان به کسی نزدیک شد! آدمها از دور دوست داشتنی ترند..........
اطلاعات کاربری
  • فراموشی رمز عبور؟
  • لینک دوستان
    آمار سایت
  • کل مطالب : 788
  • کل نظرات : 0
  • افراد آنلاین : 4
  • تعداد اعضا : 7520
  • آی پی امروز : 190
  • آی پی دیروز : 383
  • بازدید امروز : 532
  • باردید دیروز : 1,299
  • گوگل امروز : 7
  • گوگل دیروز : 38
  • بازدید هفته : 3,898
  • بازدید ماه : 29,393
  • بازدید سال : 250,008
  • بازدید کلی : 4,243,431
  • کدهای اختصاصی
    Google

    در اين وبلاگ
    در كل اينترنت
    وبلاگ-کد جستجوی گوگل
    کد تبادل بنر: لطفاً کد بنر خود را در نظرات قرار دهید.

    هـــــــــــــــــــــــدف

    وبلاگ-کد لوگو و بنر