گزارش کار های شیمی فیزیک در ادامه مطلب
با عرض پوزش به دستور کارگروه جرایم اینترنتی این مطلب حذف شده است
درباره
متفرقه , دشت لاله های واژگون ,
برای دانلود پاورپوینت معرفی و روش های تولید نانوکامپوزیت های پلیمری ببه ادامه مطلب بروید
روزی لقمان به پسرش گفت: «امروز به تو سه پند می دهم که کامروا شوی. اول
اینکه سعی و تلاش کن در زندگی بهترین غذای جهان را بخوری! دوم اینکه در
بهترین بستر جهان بخوابی و سوم اینکه در بهترین کاخ ها و خانه های جهان زندگی کنی.»
پسر لقمان گفت: «ای پدر، ما خانواده ای بسیار فقیر هستیم. من چگونه می توانم این کارها را انجام دهم؟»
لقمان پاسخ داد: «اگر کمی دیرتر و کمتر غذا بخوری، هر غذایی که می خوری طعم بهترین غذای دنیا را می دهد.
اگر بیشتر کار کنی و کمی دیرتر بخوابی، در هر جا که خوابیده ای احساس می کنی بهترین خوابگاه دنیا است؛ و اگر با مردم دوستی کنی، در قلب آنها جای می گیری، آن وقت بهترین خانه های دنیا مال توست.
دانلود پروژه تماس غشایی در چهار فصل در ادامه مطلب
دانلود جزوه کاربرد ریاضیات در مهندسی شیمی در ادامه مطلب
دانلود مقاله و جزوه شناخت آبهای صنعتی و روشهای تصفیه آن در ادامه مطلب
نمودار دما- آنتروپي براي هوا در ادامه مطلب
دانلود گزارش کار آزمایشگاه کنترل فرآیند مهندسی شیمی با موضوعات زیر در ادامه مطلب
کنترل فشار - دبی - سطح - دما
همراه با تصاویر دستگاه ها و توضیحات کامل
دانلود پاورپوینت در رابطه با روتاری ولو Rotary valve در ادامه مطلب
دانلود گزارشکار آزمایشگاه انتقال حرارت با موضوعات زیر در ادامه مطلب
گزارشکار آزمایشگاه انتقال حرارت
انتقال حرارت تابشی
انتقال حرارت جابه جایی
انتقال حرارت هدایت
اندازه گیری صنعتی دما
سطوح گسترش يافته
ضریب هدایت حرارتی صفحات پلیمری
مبدل حرارتیShell & Tube
مبدل لوله ای
جزوه آوزشی پمپ های هیدرولیکیدر ادامه مطلب
حذف فلزات سنگین از فاضلاب هاي صنعتی در ادامه مطلب
تعادل 4
جهت مشاهده مطلب قبلی تعادل اینجا کلیک کنید.
کنترل یک واکنش:
در مطالب قبل به ویژگی های سیستم‌های در حال تعادل اشاره کردیم و با ثابت تعادل آشنا شدیم...
حال می‌خواهیم بدانیم آیا می‌توانیم واکنش را به دلخواه خودمان کنترل کنیم؟
جواب مثبت است!
برای اینکه محصول بیشتری تولید کنیم و یا بازده واکنش را بالا ببریم، می‌توانیم تغییرات زیر را در سیستم واکنش ایجاد کنیم:
- تغییر غلظت‌های واکنش دهنده‌ها یا محصولات
- تغییر دما
- تغییر فشار و حجم (برای یک واکنش در فاز گازی)
در واکنشهای تعادلی، هر تغییری در سیستم صورت گیرد، سیستم سعی خواهد کرد به سمتی پیش رود که باز هم حالت تعادل را برقرار کند. تغییرات ذکر شده در بالا نیز حالت تعادلی سیستم را به طور موقت بر هم می زنند.
اصل لوشاتلیه:
حالت تعادل در هر سیستمی به عوامل موجود در سیستم مانند دما، فشار و غلظت اجزای مختلف بستگی دارد. این عوامل، پارامتر یا متغیرهای واکنش نامیده می‌شوند.
یک تغییر در هر کدام از پارامترهای واکنش، ممکن است وضعیت تعادلی سیستم را تحت تأثیر قرار دهد.
قاعده‌ی کلی که می‌تواند تأثیر تغییرات این پارامترها را بر روی حالت تعادل توصیف کند، توسط اچ. لوشاتلیه (1885) و اف. بارون (1886) فرمول‌بندی شده ولی به طور مشترک، اصل لوشاتلیه نامیده میشود.
این اصل، کاربرد سودمند بزرگی برای تمام سیستم‌های فیزیکی و شیمیایی دارد.
این اصل بیان میکند هر سیستمی که در معرض تغییری در پارامترهای خود قرار می‌گیرد، فرایندهایی در سیستم اتفاق می‌افتد که با تغییر اولیه مخالفت کنند؛ بنابراین سیستم به یک وضعیت تعادلی جدید می‌رسد.
تغییر غلظت واکنش‌دهنده‌ها یا محصولات:
یک سیستم شیمیایی در حال تعادل در نظر بگیرید. اگر تعادل با تغییر غلظت هر کدام از اجزای واکنش به هم بخورد، تعادل به جهتی انتقال پیدا خواهد کرد که سعی در برگرداندن سیستم به وضعیت اصلی‌اش خواهد کرد. به مثال زیر توجه کنید:
سیستمی از مخلوط 5 مولکول ایزوبوتان و 2 مولکول بوتان در حال تعادل است. با اضافه کردن هفت ایزوبوتان دیگر، سیستم از حالت تعادل خارج میشود.
شبکه‌‌ای از دو مولکول ایزوبوتان به مولکول بوتان تغییر میکند تا بازهم مخلوطی به دست آید که حالت تعادلی برقرار شود. نسبت ایزوبوتان به بوتان، 5 به 2 است.
در واکنش زیر، افزودن BaCl2 باعث جابجاشدن مسیر تعادل در مسیر رفت خواهد شد تا وضعیت تعادلی جدید برقرار شود:
در واکنش زیر افزودن Cl2 به حالت تعادل سیستم، باعث جابجا شدن مسیر تعادلی سیستم در جهت برگشت خواهد شد:
به نظر شما با این افزایش Cl2 چه اتفاقی برای غلظت CO خواهد افتاد؟
اثر حجم:
اگر یک سیستم گازی متراکم شود، فشار افزایش پیدا میکند و باعث میشود سیستم با یک شیفت (جابجایی) در جهت مولکول‌های گازی کمتر تا اندازه‌ای از فشار و تغییر ایجاد شده رهایی پیدا کند.
در حالتی که سیستم منبسط شود، فشار کاهش پیدا میکند و یک شیفت در جهت مولکول‌های گازی بیشتر تا اندازه‌ای به حالت تعادلی اولیه باز می‌گردد.
در شکل بالا، گاز N2O4 با NO2 در حال تعادل است:
ابتدا نسبت N2O4 به NO2، مقدار 1 به 2 است (1:2) . سپس حجم سیستم به یک سوم حجم اولیه کاهش می‌یابد (سیستم متراکم میشود) و برای اینکه سیستم به تعادل دوباره برسد، واکنش به سمتی جابجا میشود که این فشار افزایش یافته را کم کند (جهتی که تعداد مولکول‌ها را کاهش دهد)؛ بنابراین تعادل دوباره برقرار میشود (نسبت N2O4 به NO2 اکنون 4:5 است).
جابجایی مسیر تعادل با تغییر دمای سیستم:
با یک مثال این بحث را شروع می‌کنیم؛ زمانی که یک مول گاز استیلن با دو مول گاز هیدروژن واکنش نشان دهد، یک مول گاز اتان تشکیل میشود و 311 کیلوژول انرژی آزاد میکند؛ بنابراین یک واکنش گرماده است.
|
گرما، محصول دیگر این واکنش است: |
 |
ΔH=-311KJ به معنای آزاد شدن 311 کیلوژول انرژی گرمایی از این واکنش است.
- در واکنشهای گرماده که با فرمول کلی:
مشخص می‌شوند، افزودن گرما و حرارت دادن به سیستم باعث جابجایی مسیر تعادل در جهت برگشت میشود (یعنی واکنش دهنده‌ی بیشتر). به همین ترتیب، برداشتن حرارت و گرما از سیستم باعث جابجایی تعادل در مسیر رفت میشود (تا محصول بیشتری تولید کند).
به مثال زیر توجه کنید:
با کاهش دمای سیستم در این واکنش گرماده (برداشتن حرارت از سیستم)، مسیر رفت واکنش تعادلی، پیشرفت میکند تا محصول بیشتری تولید شود!
- در واکنشهای گرماگیر که با فرمول کلی:
مشخص می شوند، افزودن حرارت به سیستم باعث جابجایی و شیفت تعادل به سمت رفت واکنش می شود (محصول بیش تری تولید می شود) و برداشتن حرارت و کم شدن دمای سیستم باعث شیفت تعادل به سمت برگشت می شود (واکنش دهنده ی بیش تر). به مثال زیر توجه کنید:
با افزایش دمای سیستم در این واکنش گرماگیر، واکنش در جهت رفت پیش می‌رود تا اکسیژن و هیدروژن بیشتری تولید کند.
تعادل 3
برای مشاهده مطلب قبلی تعادل اینجا کلیک کنید
تغییرات آهنگ واکنش در هنگام نزدیک شدن واکنش به حالت تعادل:
به شکل زیر توجه کنید؛ در لحظه‌ی t=0 مقدار زیادی از مولکول‌های A و B وجود دارد (در t=0 محصول AB تشکیل نشده است) و واکنش رفت سریع است (آهنگ واکنش رفت با Fo نشان داده میشود) و واکنش برگشت اتفاق نیفتاده است (آهنگ واکنش برگشت با Ro نشان داده میشود).
با گذشت زمان، AB تشکیل میشود و A و B مصرف می‌شوند، بنابراین طبیعی است که آهنگ رفت و برگشت تغییر کند. هر چه زمان می‌گذرد، واکنش رفت کندتر شده (A و B کم‌تری باقی مانده) و واکنش برگشت سرعت می‌گیرد (مولکول‌های AB بیشتری تولید شده است).
آهنگ واکنش:
در حالت تعادل، آهنگ واکنش رفت و برگشت دقیقاً با هم مساوی خواهند بود:
 |
 |
 |
به عنوان یک مثال از بحث قبلی، واکنش گاز هیدروژن با گاز ید را در نظر می‌گیریم:
این دو گاز برای تشکیل یدید هیدروژن (HI) با هم وارد واکنش می‌شوند. هنگامی که سیستم به تعادل می‌رسد، آهنگ واکنش رفت و برگشت کاملاً با هم برابر می‌شوند و غلظت نسبی HI، H2 و I2 ثابت باقی می‌ماند. در حالت تعادل، مقدار HI از H2 و I2 بیشتر است. در شکل زیر، روند این واکنش را مشاهده می‌کنید.
منظور از [HI] غلظت مولکول‌های HI در واکنش است.
ثابت تعادل:
در واکنش ید و هیدروژن و تشکیل یدید هیدروژن، مقادیر نسبی HI، I2 و H2 در سیستم‌های تعادلی مختلف با ثابت تعادل واکنش تعریف میشود. این مقادیر در جدول زیر آمده‌اند.
حال ببینیم چگونه می‌توان ثابت تعادل را محاسبه کرد؟
برای هر واکنش شیمیایی در یک دمای معین، نسبت حاصلضرب غلظت اجزای سمت راست واکنش که هر کدام از آنها به توان ضریب خود (تعداد آن محصول) می‌رسد، به حاصلضرب غلظت اجزای سمت راست واکنش که آنها نیز به توان ضریب خود می‌رسند، مقدار ثابتی دارد که به آن ثابت تعادل (K) گفته میشود.
در واکنش زیر، محاسبه‌ی ثابت تعادل با استفاده از روش ذکر شده بدین صورت خواهد بود:
K ثابت تعادل واکنش بوده و مستقل از دما و نوع واکنش است.
به عنوان مثال محاسبه‌ی ثابت تعادل واکنش، معادله‌ی زیر را در نظر می‌گیریم:
مواد واکنش دهنده‌ی جامد و مایع در اکثر واکنشهای شیمیایی، غلظت‌های ثابتی دارند و در محاسبه‌ی K از آنها صرف‌نظر میشود:
مقدار ثابت تعادل اطلاعات جالبی راجع به غلظت مواد درگیر واکنش و مورد توجه بودن واکنش رفت یا برگشت به ما می دهد؛ به عنوان مثال وقتی می گوییم مقدار K یک واکنش 1 * 109 است، یعنی غلظت محصولات به طور چشم گیری بیش تر از غلظت واکنش‌دهنده هاست ( 109 * 1 برابر غلظت واکنش دهنده ها است). برای نمک‌هایی که به سختی در آب حل می شوند، KSP تعریف می شود که ثابت حاصلضرب انحلال پذیری نام دارد.
مقدار K هر چه که باشد، می‌توان آنرا اینگونه تفسیر کرد:
وقتی [ محصولات ] > [ واکنش‌دهنده‌ها ] و K بزرگ است:
- واکنش، تشکیل محصولات را آسان میکند.
- واکنش در جهت رفت پیشرفت کرده است.
وقتی [ واکنش‌دهنده‌ها ] > [ محصولات ] و K کوچک است:
- واکنش، تشکیل محصولات را آسان میکند.
- واکنش در جهت برگشت پیشرفت کرده است.
وقتی K از 0.1 تا 10 تغییر میکند و [ محصولات ] تقریبا مساوی با [ واکنش‌دهنده‌ها ]:
- مقادیر قابل توجه و محسوسی از هر دو موجود است.
در تمام موارد بالا، سیستم در حالت تعادل قرار دارد.
تعادل 2:
جهت دیدن مطلب قبلی درباره تعادل اینجا کلیک کنید.
در مطلب قبل به شرایط تعادل و انجام واکنشهای شیمیایی اشاره شد. حال ببینیم فراهم شدن شرایط واکنش، گویای کدام خاصیت فیزیکی مواد است و چه عواملی، انجام سریع‌تر و بهینه‌تر واکنشهای مواد را تحت تأثیر قرار می‌دهند؟
در شکل بالا به خوبی دیده میشود که برای این که واکنشی صورت پذیرد، شرایط لازم برای آن (تعداد و جهت مناسب ذرات واکنش دهنده و انرژی جنبشی کافی آن ها) چگونه تشکیل محصولات را تحت تأثیر قرار می دهد.
در حالت (a) سیستم، انرژی کافی برای رفتن به آن سوی تپه و غلبه به سد انرژی پتانسیل را دارد؛ بنابراین محصولات تشکیل می‌شوند.
در حالت (b) سیستم، انرژی کافی برای عبور از سد انرژی پتانسیل ندارد؛ بنابراین محصولات این برخورد ناموفق تشکیل نمی‌شوند.
در مطلب قبلی گفته شد که انرژی فعال‌سازی، حداقل انرژی لازم برای ایجاد انرژی برخورد مؤثر است تا واکنش انجام شود. با مقایسه‌ی این مطلب و شکل قبل می‌بینیم که اگر شرایط انجام واکنش مهیا باشد و انرژی فعال‌سازی نیز کافی باشد، می‌توان به سد پتانسیل غلبه کرد. به نظر شما این سد پتانسیل ناشی از چیست؟
حال ببینیم چه عواملی بر سرعت و کارایی واکنش های شیمیایی تأثیر دارند:
· دمای واکنش: با افزایش دما سرعت انجام واکنش نیز بالا می رود.
· کاتالیزگرها: کاتالیست مناسب، سرعت واکنش را بالا می برد.
· غلظت واکنش دهنده ها: غلظت زیاد واکنش دهنده ها موجب سرعت یافتن واکنش می شود.
اثر دما بر آهنگ واکنش:
در فرایند تبخیر مولکول های آب در یک ظرف در بسته‌ی نیمه پر، مولکول ها در فضای گازی بالای آب در حال تبخیر، توزیعی از سرعت های مختلف دارند؛ برخی از این مولکول ها کند و برخی بسیار سریع حرکت می کنند.
شکل بالا این مطلب را به خوبی نشان می‌دهد؛ دایره‌های آبی، مولکول‌هایی‌اند که سرعت حرکت بالایی دارند و دایره‌های قرمز، مولکول هایی‌اند که سرعت کمی دارند. حال ببینیم تغییر دما چه تأثیری بر روی سرعت مولکول ها دارد؟
· تنها کسری از مولکول‌های نشان داده شده در ناحیه‌ی پایینی منحنی در سمت راست، انرژی جنبشی کافی برای واکنش دادن دارند.
· کسر بزرگی از مولکول‌ها می‌توانند در دماهای بالاتر واکنش دهند.
در زندگی روزمره نیز واکنشهای شیمیایی فراوانی را در همین ارتباط مشاهده می‌کنیم؛ به عنوان مثال، آهنگ فاسد شدن غذای منجمد شده نسبت به غذایی که در دمای عادی نگه‌داری میشود، کمتر است. همچنین، غذا در زودپز خیلی سریع‌تر از حالت عادی پختن غذا می‌پزد زیرا در دمای بالاتری به جوش می‌آید اما همین غذا اگر در منطقه‌ای که ارتفاع بالایی نسبت به سطح دریا دارد پخته شود، دیر خواهد پخت؛ زیرا فشار پایین‌تر، نقطه‌ی جوش را پایین‌تر می‌آورد.
نقش کاتالیزورها در آهنگ واکنش:
مطابق شکل زیر، یک کاتالیست راهی را فراهم میکند که واکنش با انرژی فعال‌سازی کم‌تری اتفاق بیفتد؛ بنابراین بیشتر مولکول‌هایی که انرژی جنبشی کم‌تری دارند، قادر خواهند بود از سد انرژی پتانسیل عبور کنند.
در شکل دوم، کسری از مولکول‌ها با انرژی کافی برای وارد شدن به برخوردهایی که باعث انجام واکنش می‌شوند، در صورت وجود کاتالیست افزایش پیدا میکند زیرا سد انرژی فعال‌سازی پایین می‌آید.
حال مثالی از نقش کاتالیست زئولیت (نوعی سیلیکات آب‌دار) در انجام واکنش می‌آوریم تا این مطلب را به خوبی درک کنید:
زئولیت‌ها جامدهایی با شبکه‌ی کوالانسی‌اند و دارای حفره‌ها و کانال‌هایی خاص هستند و مولکول‌های گازی می‌توانند از طریق این کانال‌ها پخش شوند. زمانی که دو مولکول گاز درون زئولیت با همدیگر روبه‌رو می‌شوند، مجبور به نزدیک شدن به هم در یک جهت ویژه می‌شوند (این جهت ویژه، جهت‌گیری درست برای انجام واکنش است). این دو مولکول مدت طولانی را با هم می‌مانند و شانس بیشتری برای واکنش دارند. طبیعت کاتالیستها این است که به طور مستقیم در واکنش شرکت می‌کنند (اما واکنش‌دهنده یا محصول نیستند) و محیط مناسبی برای انجام واکنش فراهم کرده و سد انرژی فعال‌سازی را پایین می‌آورند.
 |
تأثیر غلظت بر سرعت واکنش:
آهنگ یک واکنش به تعداد برخوردها در واحد زمان نیز بستگی دارد. هرچه تعداد ذرات موجود در حجم خاص که واکنش در آن صورت می‌گیرد زیاد باشد، برخوردهای متوالی بیشتری اتفاق خواهد افتاد و واکنش‌ها با سرعت بیشتری انجام خواهند گرفت. به شکل زیر که سوختن براده‌ی فولاد در اکسیژن را نشان می‌دهد، توجه کنید:
در ردیف اول، براده‌ی فولاد در هوا (غلظت کم اکسیژن) حرارت داده میشود. در ردیف دوم، براده‌ی فولاد در اکسیژن خاص حرارت داده میشود. این مشاهده براساس توجیهات بالا کاملاً قابل درک است.
تعادل 1
· تعادل چیست؟
· چگونه به سرعت می‌توان به تعادل در یک واکنش شیمیایی رسید؟
· آیا دما روی تعادل و آهنگ واکنش تأثیر دارد؟
· ثابت تعادل چیست؟
· آیا تعادل روی مقدار محصولات واکنش (بازده) تأثیر دارد؟
در این مجموعه به تمامی سؤالات بالا پاسخ خواهیم داد. اما به راستی تعادل چیست؟ تعادل شیمیایی و تعادل فیزیکی چگونه حاصل می‌شوند؟
زمانی که یک واکنش شیمیایی شروع میشود، ابتدا واکنش دهنده‌ها وارد عمل می‌شوند. رفته رفته از غلظت واکنش دهنده‌ها کم شده و به غلظت محصولات اضافه میشود. در نهایت، زمانی می‌رسد که هیچ تغییری در غلظت واکنش دهنده‌ها و محصولات مشاهده نمی‌شود. چنین واکنش‌هایی که در آنها فقط قسمتی از مقدار کلی واکنش دهنده‌ها به محصول تبدیل میشود، فرایندهای برگشت‌پذیر نامیده می‌شوند.
تعادل زمانی است که:
- هر تغییری در طول واکنش برگشت‌پذیر است و می‌تواند با معادله‌ای که شامل یک فلش دو‌طرفه است، نشان داده شود.
- سیستم تعادلی، محصور و بسته است؛ سیستم بسته و محصور به سیستمی گفته میشود که هیچ ماده‌ای نتواند وارد یا خارج این سیستم شود.
- در حالت تعادل، سیستم پویا است؛ گویی در مقیاس ماکروسکوپی به نظر می‌رسد هیچ اتفاقی نیفتاده است اما در مقیاس ریز، تغییرات برگشت‌پذیر به طور متوالی روی می‌دهند.
تعادل فیزیکی شامل تغییرات خواص شیمیایی مواد مرتبط با واکنش نیست. برای نمونه، تعادل بخار آب با خود آب در یک بطری در بسته‌ی نیمه پر یک تعادل فیزیکی است زیرا مولکول‌های آب فقط از مایع به بخار تبدیل می‌شوند.
تعادل شیمیایی با تغییر در ترکیب شیمیایی مواد، شکستن و تشکیل پیوند مرتبط است. یک مثال برای این تغییر، تجزیه‌ی اسید استیک است. مبادله‌ی ذرات بین یون‌ها و مولکول‌ها در این تجزیه وجود دارد؛ زمانی که تعادل حاصل میشود، آهنگ مبادله‌ی ذرات بین یون‌ها و مولکول‌ها مساوی میشود.
مثال 1 از تعادل فیزیکی : تا مرحله‌ی 3، آهنگ تبخیر و آهنگ میعان کاملاً با هم متفاوتند و عمل تبخیر، بیشتر صورت می‌گیرد اما با گذشت زمان، میعان هم رو به افزایش است. در مرحله‌ی 3 و 4 آهنگ تبخیر و آهنگ میعان برای هر تغییر فیزیکی برابرند.
 |
در حالت (c) آهنگ رفت (حل شدن ماده‌ی جامد در حلال) و آهنگ برگشت (بلوری شدن ماده‌ی حل شونده) در تعادل فیزیکی‌اند.
سؤال: در یک سیستم تعادلی، چه چیزهایی مساوی یا متعادل هستند؟
- لزومی ندارد غلظت مواد در تعادل، کاملاً مساوی باشد.
- فرایند هابر را به خاطر بسپارید (ساخت مواد خام و اولیه برای کود شیمیایی):
- در فشار و دمای اتاق، این واکنش تقریباً با هیچ NH3 در تعادل نیست.
- آهنگ تغییر در مسیر رفت واکنش (از چپ به راست معادله) با آهنگ برگشت (از راست به چپ) با هم مساوی‌اند.
آهنگ واکنش
با استفاده از نظریه‌ی برخورد در واکنشهای شیمیایی می‌توان این مطلب را درک کرد. یک تغییر شیمیایی که به طور ماکروسکوپی قابل مشاهده است، نتیجه‌ی تعداد زیادی از برخوردها مابین ذرات واکنش دهنده است. در شکل زیر و در حالت a، مولکول‌های آبی و قرمز به دلیل اینکه انرژی جنبشی کافی و جهت مناسب دارند، واکنش انجام می‌گیرد. در حالت b با اینکه مولکول‌ها جهت مناسب دارند ولی انرژی جنبشی کافی ندارند، واکنش انجام نمی‌گیرد. در حالت c مولکول‌ها در برخورد با هم انرژی جنبشی کافی دارند اما جهت‌گیری آنها مناسب نیست؛ پس در این حالت نیز واکنش انجام نمی‌گیرد.
حال ببینیم تغییرات انرژی در طول واکنش به چه صورت است:
انرژی لازم برای واکنش (ΔE ) است. برای تشکیل محصولات، بایستی کمپلکسی از مجموعه ذرات فعال در واکنش با انرژی بالا نیز تشکیل شود. کمپلکس فعال شده، نوعی حالت واسطه‌ی مولکولی است که در حین برهمکنش (برخورد) مولکول‌های در حال واکنش با یک تغییر شیمیایی تشکیل میشود؛ بالاترین مقدار انرژی در حین واکنش به این حالت اختصاص دارد.
انرژی فعال سازی (Ea) کم‌ترین انرژی جنبشی لازم برای تولید انرژی برخورد مؤثر است و با این انرژی می‌توان به بالای تپه رفت!!!
نیوتن جاذبه را به خاطر افتادن سیب بر روی سرش کشف کرد. این داستان را همیشه در مدرسه ها می شنیدیم که نیوتن عزیز زیر درخت سیب نشسته بوده و سیبی که در همان اثنا روی سرش می افتد او را به فکر می اندازد و نهایتا قانون جاذبه توسط او کشف می شود. اما واقعیت این است که خود نیوتن هیچگاه این داستان را مطرح نکرده است و این داستان چندین دهه پس از کشف قانون نیوتن و بعد از مرگ وی بر سر زبانها افتاد. شاید این داستان را باید بزرگترین دروغی که در مدرسه ها به ما گفته اند نام گذاشت.
۲- فصل ها بخاطر نزدیکی زمین به خورشید بوجود می آیند. به ما یاد دادند که بخاطر تغییر فاصله زمین از خورشید فصل ها از بهار به تابستان، پاییز و زمستان تغییر می کنند. این افسانه غلط است. در واقع در بسیاری از شهرها در فصل تابستان، فاصله بین زمین و خورشید، بیشتر از فصل های دیگر است. تحقیقات علمی این نکته را اثبات کرده اند که تغییر فصول بدلیل تغییر زاویه زمین بر روی محور خود ایجاد می گردد. هنگامی که زمای به صورت عمود بر خورشید قرار می گیرد تشعشع بیشتری را نیز دریافت می کند.
۳- سیاه چاله هر چه در اطرافش باشد را می خورد. (به درون خود می کشد) در مدرسه تصور شرورانه ای از سیاه چاله به ما دادند و می گفتند که سیاه چاله هر شئ اطرافش را بدرون خود می کشد. اما این تمام حقیقت نیست. سیاه چاله اجسام را به داخل خودش می کشد اما نه لزوما همه اجسام. به دلیل گرانش بالا در سطج سیاه چاله عمل کشش به سمت سیاه چاله رخ می دهد اما همواره این گرانش بر گرانش دیگر ستاره ها برتری نخواهد داشت.
۴- دیوار چین از کره ما قابل رویت است. این داستان هیچ گاه به اثبات نرسید و در هیچ تصویر گرفته شده از خارج زمین، دیوار چین را نمی توان دید.
۵- هشت لیوان آب در طول روز برای سلامتی ضروری است. این یک باور عمومی است که برای زنده ماندن حتما می بایست آب خورد. و روزی هشت لیوان آب را ضروری می دانستند. اما واقعیت کمی متفاوت تر است. به منظور حفظ هیدراته بدن، می توانیم از نوشیدنی های دیگر نظیر میوه، آب میوه و سبزیجات استفاده کنیم که نیاز بدن به آب را تا حدودی تامین می کنند. بنابراین صرف ضرورت نوشیدن روزی هشت لیوان آب کاملا اشتباه می باشد.
۶- مغز انسان دارای حواس پنج گانه است. این واقعیت که مغز انسان دارای پنج حس بینایی، بویایی، چشایی، شنوایی و لامسه است را همه در مدرسه ها آموخته ایم. اما این نیز یک فریب علمی بزرگ است. چرا که دانشمندان معتقدند مغز انسان دارای حواس دیگری نظیر حس تعادل، سرعت، گرسنگی، خارش، اکستراپولیت درد، اکستراپولیت حرارت (اکستراپولیت به این معنی است که شما قسمتی از موضوع را بدانید و بقیه آنرا بتوانید پیش بینی کنید. این مورد در نمودار های تحلیلی بسیار کاربرد دارد که نرم افزارهای محاسبه گر ادامه نمودار را با توجه به قسمت های موجود نمودار اکستراپوله می کنند) و … می باشد. دانشمندان معتقد به این قضیه، حواس انسان را بین ۹ تا ۲۰ حس متغییر دانسته اند.
۷- همه انسانها متفاوت هستند. در تعالیم مدرسه این افسانه قهریه را آموختیم که چون انسانها شیوه آموزش متفاوت دارند لذا با یکدیگر متفاوت هستند. اما تحقیقات و آزمایشات علمی حقیقت دیگری را به اثبات رسانده اند. حقیقت این است که انسانها هنگام قرار گرفتن در معرض موارد مشابه، رفتار یکسانی را نشان می دهند. و با توجه به تحقیقات تنها ویژگی های ظاهری بسیار از انسانها متفاوت می باشد اما ویژگی رفتاری آنها در شرایط مشابه، یکسان است. (خوانندگان عزیز توجه نمایند که صحبت از تفکر جمعی می باشد و وجود استثناء در اینگونه تحقیقات کاملا طبیعی است و چه بسا تایید کننده صحت آزمایش).
۸- گاز CO2 آلاینده است و مضر. حتما بیانیه های مختلف در مورد کاهش مصرف گاز دی اکسیدکربن جهت کنترل گرمایش زمین، کمک به محیط زیست شنیده اید و همگی متفق القول از تاثیر منفی این گاز بر محیط زیست و سلامتی و آلودگی های آن صحبت کرده اند. اما حقیقت بازهم کمی متفاوت تر است. CO2 مسئول اینهمه آلودگی نیست. حدود ۸۰% از اتمسفر را گاز نیتروژن تشکیل داده است. اگه این مقدار بیشتر بود، بعنوان مثال اگر ۱۰۰% آن نیتروژن بود ما دیگر قادر به زندگی بر روی زمین نمی بودیم. حیات بر روی کره مین بدون وجود CO2 نیز غیر ممکن است چرا که گیاهان برای رشد و نمو نیاز به دی اکسید کربن دارند. در واقع مواد سمی صنایع مخلوط شده با CO2 مسئول آلودگی آن است.
۹- خفاش کور است. در کلاس های درس آموختیم که خفاش ها کور هستند. اما درست نیست چرا که خفاش ها از سیستم Biosonar برای شناخت دنیای پیرامون خود استفاده می کنند. خفاش با دریافت پژواک صدای فرستاده شده می تواند موقعیت تمامی اشیاء اطرافش را تشخیص دهد. این سیستم تشخیص اشیاء بسیار دقیق و پیچیده است و شاید بهتر بود بجای لفظ کور برای سیستم بینایی پر برکت(نمی دونم چرا این اصطلاح را نوشتم!) خفاش، اصطلاح بهتری را به کار می بردند.
۱۰- صدای اردک اکو نمی شود. (کواک کواک) خوب یادم هست که آموخته بودم صدای اردک ها اکو نمی شود. اما در آن روزگاران مثل بقیه آموخته هایم هیچ علاقه ای به دانستن دلیلش نداشتم. اما امروز دارم و میدانم! صدای اردک اکو می شود و مسئله این است که گوش ما انسانها قادر به شنیدن صدای اکو آن نیست. دانشمندان با طراحی اتاق مخصوص توانستند پژواک صدای اردک را بشنوند
شاد باشید و سلامت.
درباره
متفرقه , دروغ های علمی ,
نرم افزار تبدیل آحاد و واحد های مهندسی
با استفاده از این نرم افزار تقریباً تمام واحدهای مهندسی رو فقط با یک کلیک میتونید انجام بدین.
موفق باشید.
دانلود مقاله درباره ساروج در ادامه مطلب
تعداد صفحات : 34
درباره ما
کاش میشد فریاد بزنم: پایان دوباره دلم شکست...از همان جای قبلی... کاش میشد آخر اسمت نقطه گذاشت تا.! دیگر شروع نشوی.....کاش میشد فریاد بزنم: "پایان"... دلم خیلی گرفته..... اینجا نمیتوان به کسی نزدیک شد! آدمها از دور دوست داشتنی ترند..........
اطلاعات کاربری
خوش آمدید
تولید اب نوشیدنی خنک دربیابان!!!
نرم افزار متخصصین علوم شیمی محاسباتی Gaussian 09W v7.0 + GaussView v5.08 + Nanotube Modeler v1.6.4لینک دوستان
آرشیو
صفحات جداگانه
آمار سایت
کدهای اختصاصی
کد تبادل بنر: لطفاً کد بنر خود را در نظرات قرار دهید.
