قانون نسبت های معین(به انگلیسی: law of definite proportions)‏ قانونی بنیادی در علم شیمی است که بیان می دارد:"در یک ترکیب شیمیایی خالص همیشه نسبت جرمی عناصر سازنده ثابت و مشخص است."

به عنوان مثال مولکول آب که شامل 2 اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن است،همواره از نسبت 2 به 18 واحد جرمی از هیدروژن به اکسیژن تشکیل شده است.

برای درک بهتر مطلب و مشاهده چند مثال در اثبات این قانون به ادامه مطلب مراجعه کنید.

قانون اول (قانون بقای جرم)

"اصل دوم نظریه دالتون" ، این قانون را توضیح می‌دهد. چون واکنش شیمیایی ، حاصل جدا شدن و بهم پیوستن اتمها است و چون اتمها در این فرآیندها نه ایجاد می‌شوند و نه از بین می‌روند، از جرم کل تمام اتم‌هایی که وارد واکنش شیمیایی می‌شوند ثابت خواهد بود.

C + O₂ → CO₂

طبق این اصل که در واکنش بالا مشاهده میکنید از واکنش بین یک مول کربن که معادل 12 گرم و یک مول مولکول اکسیژن که معادل 32 گرم است، یک مول مولکول کربن دی اکسید تولید میشود که معادل 44 گرم است،پس طبق این واکنش اثبات می شود که از واکنش 32+12 گرم مواد اولیه 44 گرم محصول حاصل میشود که اثبات همان قانون بقای جرم است.

برای امروز نرم افزار CropWat ورژن ۸٫۰ رو در نظر گرفتم ، بعد از قرار دادن ورژن ۴ این برنامه بسیاری از دوستان درخواست قرار دادن ورژن بالاتر این برنامه همراه با آموزش آن را کرده بودند که در این پست به درخواست دوستان عمل کردیم و هم اکنون می توانید این برنامه را همراه با آموزش کامل دریافت نمائید ...

توضیحات بیشتر در ادامه مطلب

نرم افزار Chem Office

این نرم افزار یکی از نرم افزار های کاربردی و بسیار مفید برای دانشجوها و اساتید شیمی می باشد که کاربرد فراوانی دارد. به طور کلی نرم افزار  Chem Office جز یکی از کامل ترین و کاربردی ترین نرم افزارهای شیمی می باشد.

 نرم افزار Chem Office دارای سه بخش است  :
 بخش Chem Draw
این قسمت کاربرد های زیادی دارد از جمله  طراحی واکنش ها ، رسم اشکال ترکیبات شیمیایی الی و معدنی ، نامگذاری  ایوپاک ترکیب رسم شده ، ارائه اطلاعاتی نظیر نقطه ذوب و جوش و جرم ملکوکی و فرمول شیمیایی ، رسم طیف CNMR و HNMR و ...

بخش Chem 3D

این قسمت نیز کاربرد های زیادی دارد از جمله  نمایش اشکال ترکیبات شیمیایی الی و معدنی به صورت سه بعدی ، نمایش اتم ها و مولکول های ترکیبت رسم شده در فضا سه بعدی و ...

توضیحات بیشتر در ادامه مطلب

تركيبات شيشه
تعداد تركيبات شيشه بسيار زياد است بطوريكه تاكنون بيش از 6500 تركيب مختلف ساخته شده و مشخصات و خواص آنها ثبت گرديده است .
اين تركيبات ممكن است تقريبا نيمي از عناصر جدول تناوبي را به نسبت هاي مختلف دارا باشند و مشخصات فيزيكي و شميائي و اپتيك هر تركيب با تركيب ديگر فرق دارد .

ساده ترين و رايج ترين نوع شيشه اي كه ساخته مي شود به شيشه قليائي معروف است كه تقريبا 73% سيليس (Sio2) ، 13% اكسيد كلسيم (Cao) و 14% اكسيد سديم (Na2o) دارد .

توضیحات بیشر در ادامه مطلب

توضیحات بیشتر در ادامه مطلب

مقدمه:

فسفر یکی از اعضای نافلز چند ظرفیتی گروه نیتروژن می‌باشد. این عنصر به چندین شکل آلوتروپی در طبیعت یافت شده‌است و یکی از عناصر حیاتی برای زندگی ارگانیسم‌های طبیعی (ترکیب موجودات زنده ) می‌باشد. چندین شکل فسفر وجود دارند که عبارت اند از:فسفر سفید، قرمز، سیاه؛ اگر چه رنگ‌های آن‌ها تا حد زیادی به نظر می‌رسد تفاوت کمی با هم داشته باشد.فسفر سفید یکی از شکل‌های فسفر است که به طور صنعتی تولید می‌شود که در تاریکی می‌تابد.و بی اختیار شعله ئر می‌شود در زمانی که در معرض هوا گیرد و سم مهلکی است.فسفر قرمز می‌تواند به خاطر تغییرات اندک در ساختار شیمیایی اش از رنگ نارنجی تا ارغوانی تغییر داشته باشد. شکل سوم، یعنی فسفر سیاه، که در زیر فشار بالا ساخته می‌شود شبیه به گرافیت بوده و مانند گرافیت توانایی هدایت الکتریکی را دارد.

توضیحات بیشتر در ادامه مطلب

معرفی 3 حالت ديگر ماده به جز جامد، مايع و گاز

توضیحات بیشتر در ادامه مطلب

چه می کند این چین

توضیحات بیشتر در ادامه مطلب

بسیاری از مهندسین و طراحان هنوز تیتانیوم را فلزی گران و ناشناخته قلمداد می کنند؛ اما پیشرفت های

اخیری که در زمینه تولید این فلز صورت گرفته است، نشان می دهد که تیتانیوم ماده ای بسیار فوق العاده

برای استفاده های مهندسی است و از بسیاری از مواد مشابه مورد استفاده در این صنعت ارزان تر است.

یکی از ویژگی های مهم تیتانیوم چگالی پایین آن (۵۵/۴ گرم بر سانتی متر مکعب) است. این ویژگی،همراه

با استحکام و مقاومت بالا در برابر خراشیدگی، تیتانیوم را به فلزی بسیار ایده آل تبدیل کرده است. تیتانیوم

عمدتاً در صنایع هوا – فضا و همینطور در کارخانه ها و تجهیزات صنایع شیمیایی مورد استفاده قرار می گیرد.

این فلز همچنین در ساخت عینک ها،مهندسی های ظریف،اندازه گیری،مهندسی کنترل و فن آوری پزشکی

مخصوصاً مواردی که حد تحمل بیولوژیک از اهمیت زیادی برخوردار است، مورد استفاده قرار می گیرد.

مهم ترین مورد مصرف فلز تیتانیوم که در تلاقی با زندگی روزمره ما قرار می گیرد، بیشتر در اشیای قیمتی نظیر

ساعت های مچی، عینک ها و جواهرات است. این کاربرد ها به این تصور هرچه بیشتر دامن زده اند که تیتانیوم

فلزی گران است.

از طرف دیگر انتخاب فلز مورد استفاده در طراحی های مختلف از اولین مراحل ساخت اشیا به شمار می رود و در

این مرحله بسیاری از فلزاتی که به نظر می آید باید گرانقیمت باشند،بدون انجام تحلیل اقتصادی از میان گزینه های

احتمالی حذف می گردند. در نگاه اولیه به درستی تیتانیوم در صدر لیست فلزات گران قیمت و دارای استفاده های

خاص قرار دارد. اما این مسئله اشتباهی است که بسیاری از طراحان در همان مرحله اول طراحی مرتکب می شوند.

آن ها در محاسبات مقدماتی، وزن فولاد مورد استفاده در طراحی خود را با وزن تیتانیوم مورد نیاز، بدون آن که به حجم

آن توجه داشته باشند جایگزین می کنند و مسلم است که یک کیلوگرم تیتانیوم بسیار گران تر از یک کیلوگرم فولاد

است. در حالیکه این مقدار تیتانیوم، چندین برابر همان مقدار فولاد کاربری دارد.

عده بسیار کمی از مردم به مقایسه وزن دو قطعه مشابه که یکی از فولاد و دیگری از تیتانیوم ساخته شده است توجه

دارند.

هنگامی که از لحاظ هندسی، این دو قطعه دارای حجم مشابه باشند، نسبت بهای قطعه تیتانیومی به بهای قطعه

فولادی با آلیاژ درجه بالا به عدد ۵/۲ تا ۳ می رسد.

مواد تیتانیومی از قدرت تحمل بسیار بالایی برخوردارند و همچنین نقطه تسلیم آن ها در برابر نیروی کششی وارد شده

بسیار بالا است.

مقاومت بیشینه آلیاژ تیتانیوم ۳۳ که در آن از فلزات آلومینیوم، انادیوم و قلع استفاده شده،در برابر نیروی کششی،معادل

یک هزار و ۲۰۰ نیوتون بر متر مربع است و این در حالیست که تیتانیوم خالص هم می تواند فشار ناشی از نیروی کششی

را تا حد ۷۴۰ نیوتن بر متر مربع تحمل کند؛ با این وجود همچنان می توان این فلز را سخت تصور کرد. (با توجه به این که حد

شکست در برابر کشیدگی آن حداقل ۸ درصد است)

در حال حاضر تعداد طراحانی که در زمینه ساخت اشیاء متحرک به استفاده از این فلز علاقه نشان داده اند رو به فزونی

گذاشته است. یکی از کاربردهای جدید تیتانیوم، استفاده از آن در توربین های بخار است.تیتانیوم مهندسان را قادر میسازد

تا طول پره های توربین را زیاد کرده و بدین ترتیب نسبت نیروی تولید شده را افزایش دهند.

از دیگر کاربردهای رو به افزایش تیتانیوم، استفاده از آن در موقعیت هایی است که نیاز به مقاومت بالا در برابر برش احساس

شده و یا ترکیبی از دو نیروی برشی و کششی دیده می شود. در این حالت خاص از نوع ویژه ای از تیتانیوم استفاده میشود

که بر روی آن پوششی از نیترید قرار دارد. این پوشش از حرارت دادن فلز در فضای نیتروژنی بدست می آید.

همینطور در صنایع خودرو سازی، کاربردهای جدید و جالبی برای تیتانیوم پیدا شده است.

به عنوان مثال جایگزین کردن تیتانیوم با فولاد، در موتور مولد قطار، باعث کاهش ۶۰ درصدی وزن این وسیله شده است.

از دیگر کاربردهای تیتانیوم در این صنعت، استفاده در میل لنگ، مفتول های اتصالی و سیستم اگزوز خودرو است. مهم ترین

حوزه های رشد استفاده از تیتانیوم در حال حاضر صنایع هوا – فضا، نیروگاه ها و دستگاه های شیرین کننده آب هستند.

یکی دیگر از خواص مهم تیتانیوم، قابلیت قرارگیری آن به عنوان فلز واسط میان دو فلز دیگر است. به عنوان مثال از تیتانیوم

در صفحات انتقال دهنده گرما در کارخانه های شیمیایی یا شیرین کننده آب استفاده می شود.

یکی از دلایل مقاومت بالای تیتانیوم در برابر خراشیدگی و عدم انفعال این عنصر در برابر دیگر مواد شیمیایی، پوسته ای است

که بر روی فلز تشکیل می شود. هنگامی که تیتانیوم با اکسیژن تماس پیدا می کند، سطح آن به سرعت واکنش نشان داده

و اکسیده می شود. در اثر این فعل و انفعال شیمیایی، پوسته ای بسیار مقاوم تشکیل می شود که جلوی هرگونه فعل و

انفعال دیگری را می گیرد. اگر به این پوسته آسیبی برسد، در صورت حضور اکسیژن و یا حتی آب، تیتانیوم مجدداً اکسیده

شده و در محل خراش، پوسته جدیدی تشکیل می شود. این مکانیزم بسیار به آلومینیوم شباهت دارد.

با این تفاوت که پوسته تشکیل شده بر روی تیتانیوم، ضخیم تر و پایدار تر از پوسته آلومینیوم است. این لایه محافظ علاوه بر

ایجاد مقاومت در برابر خراشیدگی، حد تحمل بیولوژیک فلز را افزایش می دهد. با این وجود بعضی از ترکیبات شیمیایی نظیر

فلئورین می توانند این پوسته محافظ را تخریب کنند.

با توجه به کاربردهای فراوان تیتانیوم، این فلز در گروه فولادهای آلیاژی و یا آلیاژهای نیکل قرار می گیرد، اما به خاطر سختی

و قدرت تحمل آن در برابر کشش و برش، نیروی بیشتری برای شکست این فلز نسبت به فلزات آهنی لازم است. یکی از دلایل

این که هزینه تولید تیتانیوم بسیار بالا است، استفاده از فن آوری موجود جهت تولید محصولات با کیفیت بسیار بالاست که بتواند

نیازهای صنایع حساسی مانند هوا – فضا را پاسخگو باشد. مقید بودن به تولید محصولات با کیفیت بسیار بالا، مسلماً موجب

ایجاد هزینه های اضافی می گردد، اما اگر حوزه های جدیدی برای مصرف این فلز که نیاز به کیفیت بسیار بالا هم نداشته باشد،

ایجاد گردد؛ این امکان وجود دارد که فن آوری های جایگزینی برای تولید ساخته شوند تا هزینه ها را کاهش دهند.

صنایع ساختمانی و خودرو سازی، از جمله صنایعی هستند که اگر بصورت عمده وارد بازار مصرف شوند،به ساخت فن آوری ارزان

قیمت تر کمک خواهند کرد.

تا زمانی که تیتانیوم به عنوان فلزی گران قیمت تلقی می شود، این چرخه ادامه دارد و آثار آن مثل تقاضای محدود و مصرف پایین

باعث می شود تا تولیدکنندگان هیچ علاقه ای به توسعه فن آوری های ارزان تر و ساده تر نداشته باشند.

یکی از شرکت هایی که در زمینه تولید تیتانیوم فعال بوده و پیشرفت های مهمی هم داشته است، شرکت دویچه تیتان (Deutsche Titan)

از زیر مجموعه های گروه تیسن کراپ (Thyssen Krupp) در آلمان است. این شرکت به همراه شرکت ایتالیایی تیتانیا، گروه تیتانیوم

را تشکیل داده اند.

دویچه تیتان، تیتانیوم اسفنجی مورد نیاز خود را از کشورهای روسیه، قزاقستان، اوکراین، ژاپن و چین خریداری می کند و سالانه

ظرفیت تولید ۴ هزار تن شمش را دارا می باشد. این شمش ها می توانند تا ۱۳ تن وزن داشته باشند.

دویچه تیتان طیفی از محصولات نیمه تمام را با استفاده از تأسیسات خود شرکت، گروه تیسن کراپ و همینطور کوره های ذوب دیگر تولید

می کند. محصولات این شرکت در غالب شمش، اسلب، ورق، کلاف، صفحه، لوله جوش کاری شده و مفتول عرضه می شوند.




ساختار تیتانیوم :


نقطه ذوب تیتانیوم در حدود 1660 درجه سانتیگراد می باشد. اما بیشتر آلیاژهای تجاری آلومینیوم در دمای 538 درجه سانتیگراد

کاربرد دارند .تیتانیوم دارای دو ساختار کریستالی است ، در یکی از آنها اتمها در ساختار مکعبی مرکزدار( bcc ) قرارگرفته اند

و در دیگر اتمها در یک ساختار شش وجهی فشرده یا هگزا گونال ( HCP ) قرار دارند . ساختار مکعبی مرکز دار ( bcc ) تنها در

دمای بالا به دست می آید بجز در مواردی کهتیتانیوم با دیگر عناصر برای ثبات پایدار ساختار مکعبی در دمای پایین آلیاژ شده

است .


دو ساختار کریستالی تیتانیومبه عنوان ساختارهایb ، a شناخته می شوند . a اشاره دارد به ساختارهای هگزاگونال

تیتانیوم چه به صورت آلیاژ یا خالص و ساختار b مربوط به ساختارهای مکعبی یا آلیاژهای آن است .


ساختارهای b ، a در بعضی مواقع به عنوان سیستم ها یا نوع هایی از سیستم شناخته می شوند که آن را به چهار دسته

آلیاژهای a و شبه a یا نزدیک به a و a / b و a تقسیم بندی می کنند .

اکتینیم فلزی رادیو اکتیو به رنگ سفید نقره ای است که با ساختار کوبیک

متبلور می شود . این عنصر در سال 1899 توسط André Debierne دانشمند

فرانسوی کشف گردید . اکتینیم بسیار کمیاب است و معمولاً در کانسار

اورانیم وجود دارد . از واکنش رادیم با نوترون در راکتور بدست می آید . این

عنصر به صورت طبیعی در نهشته ها و کانیهای اورانیم وجود دارد.

اکتینیم 227 از تخریب اورانیم 235 توسط اشعه بتا با نیمه عمر 21.6 روز

تولید می شود. همچنین این عنصر می تواند از تخریب توریم 227 با نیمه عمر

18.5 روز و رادیم 223 با نیمه عمر 11.4 روز و تعدادی دیگر از ایزوتوپهای

عناصر با نیمه عمر کوتاه مثل رادون، بیسموت، پولونیم و سرب تولید شود.

ایزوتوپ پایدار این عنصر از منابع قوی اشعه آلفا حاصل می شود. فلز اکتینیم

توسط واکنش فلورید اکتینیم با گاز لیتیم با درجه حرارت 1100 تا 1300 درجه

سانتیگراد به دست می آید. رفتارهای شیمیایی اکتینیم شبیه عناصر

کمیاب مخصوصاً لانتانیم است. اکتینیم خالص با مواد حاصل از تجزیه بعد از

185 روز به تعادل می رسد و نیمه عمر آن 21.6 سال است. فعالیت آن 150

برابر رادیم است و از نظر تولید نوترونی اهمیت دارد.

ساختار بلوري عنصر Ac

اثرات اکتینیم بر روی سلامتی:

اکتینیم 227 بی نهایت رادیواکتیو است و به علت پرتوافکنی، در بدن انسان

باعث بروز عوارضی می شود. اکتینیم 227 به اندازه پلوتونیم خطرناک است.

خوردن حتی مقدار بسیار اندکی از اکتینیم 227 باعث خطرات و عوارضی

جدی بر روی سلامتی می شود.

توسعه فن آوری هسته ای باعث انتشار مواد رادیواکتیو به جو، خاک،

اقیانوسها، دریاها و آب شده است و میزان آن در جانوران، گیاهان و مواد

ساکن موجود در جهان افزایش یافته است. تابشهای رادیواکتیو وارد بدن

جانوران شده و وارد زنجیره غذایی می شود و باعث آسیب جانوران و

انسانها می شود.

بزرگترین تهدید مواد رادیواکتیو برای حیات و جانداران، تغییر ماده ژنتیکی گونه

های زنده است. آسیبهای ژنتیکی ناشی از تابش های رادیواکتیو بر روی

طول عمر و زاد و ولد اثر منفی می گذارد.

حتی دوز پایین اکتینیم هم در طولانی مدت سرطان زاست. اکتینیم باعث

سرطان، آسیب سیستم ایمنی، لوسمی، سقط جنین، نقصهای مادرزادی

و عقیمی می شود. اگرچه بسیاری از عوارض ناشی از اکتینیم در حال

افزایش است اما انسان نمی تواند افزایش تابش زمینه را ثابت کند. از نظر

علمی در بررسی علل این عوارض، تنها شواهد اپیدمولوژی قابل بررسی

است. شاید مهمترین اثر تابشهای رادیواکتیو در طول زمان، عقمی باشد.

تابشهای رادیواکتیو، یکی از علل شناخته شده نازایی است.



اثرات زیست محیطی اکتینیم:

اکتینیم 227 بی نهایت رادیواکتیو است. مواد رادیواکتیو به بانک ژنتیکی

انسان و کلیه موجودات آسیب می رساند و باعث سرطان، آسیب سیستم

ایمنی، لوسمی، سقط جنین، نقصهای مادرزادی وعقیمی می شود.

آسیبهای ژنتیکی ناشی از تابش های رادیواکتیو بر روی طول عمر و زاد و ولد

اثر منفی می گذارد.

عنصر Ac در طبيعت

تجهیزات آزمایشگاهی مورد استفاده در تجزیه:

اسپکترومتر جرمی ، میکروسکوپ ، کرماتوگرافی مایع و گازی ، اشعه x ،

جذب اتمی ، مادون قرمز ، کروماتوگرافی مایع با عملکرد بالا و اسپکترومتر

نشری.



خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر اکتینیم :

عدد اتمی : 89

جرم اتمی : 227

نقطه ذوب: C° 1050

نقطه جوش: C° 3250

شعاع اتمی : Å 1.119

ظرفیت : 3

رنگ : سفید نقره ای

حالت استاندارد : جامد

نام گروه : 3

انرژی یونیزاسیون : Kj/mol 664.6

شکل الکترونی : Rn7s2

شعاع یونی : Å 1.119

الکترونگاتیوی: 1.1

حالت اکسیداسیون: 3

دانسیته : 10.07

گرمای فروپاشی : Kj/mol 62

گرمای ویژه: J/g Ko 0.12

دوره تناوبی : 7

شماره سطح انرژی : 7

اولین انرژی : 2

دومین انرژی : 8

سومین انرژی : 18

چهارمین انرژی : 32

پنجمین انرژی : 18

ششمین انرژی : 9

هفتمین انرژی : 2


ایزوتوپ :

ایزوتوپ نیمه عمر

Ac-225 10.0 روز

Ac-226 1.2 روز

Ac-227 21.8 سال

Ac-228 6.16 ساعت


اشکال دیگر :

هیدرید اکتینیم AcH2

اکسید اکتینیم Ac2O3

کلرید اکتینیم AcCl3



منابع :

بشدت کمیاب و بدست بشر نیز ساخته شده است .



کاربرد :

به عنوان منبعی برای تولید نوترون و نیروی ترمو الکتریک به کار می رود .

لانتانیم عنصری نقره ای سفید ، قابل انعطاف ، هادی و به اندازه کافی نرم

است که با چاقو بریده می شود . یکی از بیشترین واکنشگرها در فلزات نادر

است. زمانی که در معرض هوا قرار می گیرد به سرعت اکسید می شود .

آب سرد به آهستگی بر روی لانتانیوم اثر می گذارد و آب داغ با سرعت

بیشتر اثر دارد .

در فلزات مستقیماً با عناصر کربن ، نیتروژن ، بور ، سلنیم ، سیلیکون ،

فسفر ، سولفور و با هالوژن واکنش می دهد . این عنصر در سال 1839

توسط Carl Mosander دانشمند سوئدی کشف گردید . همراه با عناصر نادر

در مونازیت و باستنازیت یافت می شود .

لانتانیم به طور نسبتاً خالص در سال 1923 تجزیه شد . با استفاده از روش

تبادل یونی و تکنیکهای استخراج محلولی می توان این عنصر را تولید و آماده

سازی نمود.

لانتانیم در کانی های کمیاب مانند سریت ، مونازیت ، آلانیت و باستنازیت

یافت می شود. مونازیت و باستنازیت از مهمترین کانی ها هستند که درصد

وجود لانتانیم در آنها به ترتیب 25 و 38 درصد می باشد . دسترسی به

لانتانیم و سایر عناصر کمیاب در سال های اخیر بسیار پیشرفت کرده است .

این فلز با کاهش فلورید همراه کلسیم تهیه می شود .

در 310 درجه سانتی گراد لانتانیم از هگزاگونال به کوبیک توپر تغییر فرم می

دهد و در 865 درجه سانتی گراد دوباره به صورت کوبیک توخالی در می آید .

لانتانیم دو نوع ایزوتوپ 138 و 139 دارد . 23 ایزوتوپ رادیواکتیو دیگر قابل

تشخیص هستند .

ترکیبات عنصر کمیاب لانتانیم به طور گسترده در لامپ های کربنی به

خصوص صنعت تصویرهای متحرک ، نور استودیوها و پرژکتورها بکار می رود .

این کاربرد تقریباً 25 درصد ترکیبات عنصر کمیاب را در بر می گیرد .

لانتانیم 203 مقاومت قلیایی شیشه را بالا می برد و در ساخت شیشه های

اپتیکی بکار می رود. مقدار کم لانتانیم به عنوان ماده افزایشی برای تولید

آهن ریخته گری استفاده می شود . از لانتانیم همچنین در آلیاژهای

اسفنجی هیدروژن بهره می گیریم . لانتانیم و ترکیبات آن دارای توان

سنجش کم تا نسبتاً زیاد هستند و بنابراین باید مورد بررسی قرار گیرند .

لانتانیم و ترکیبات آن دارای خواص سمی هستند بنابراین در موقع استفاده از

آنها باید دقت لازم را به عمل آورد.

این فلز حدود 5 دلار در یک گرم قیمت دارد .

اثرات لانتانیم بر روی سلامتی:

لانتانیم یکی از عناصر شیمیایی کمیاب است که در وسایل خانه مانند

تلویزیون رنگی، لامپهای فلورسنت، لامپهای ذخیره انرژِی و شیشه به کار

می رود. کلیه عناصر شیمیایی نادر ویژگیهای نسبتا مشابهی دارند. لانتانیم

به ندرت و به مقدار کم در طبیعت یافت می شود. لانتانیم تنها در دو نوع

کانسار یافت می شود. با توجه به این که لانتانیم برای تولید کاتالیزورها و

صیقل دادن شیشه مناسب است، کاربردهای آن در حال افزایش است.

وجود لانتانیم در محیط کار خطرناک است زیرا گاز آن با هوا استنشاق می

شود و باعث انسداد ریه می شود به ویژه اگر برای مدتی طولانی مورد

استنشاق شود. به علاوه لانتانیم باعث ایجاد سرطان در انسان می شود و

استنشاق آن احتمال بروز سرطان را افزایش می دهد. در نهایت وقتی در

بدن انسان تجمع یابد، برای کبد خطرناک است.


اثرات زیست محیطی لانتانیم:

لانتانیم به طرق مختلف و عمدتا در اثر صنایع تولید کننده نفت، در محیط

پراکنده می شود. به علاوه وقتی لوازم منزل دور ریخته می شوند، لانتانیم

وارد محیط زیست می شود. لانتانیم به تدریج در خاک تجمع می یابد و در

نهایت غلظت آن در بدن انسان، جانوران و ذرات خاک افزایش می یابد.

در جانوران آبزی لانتانیم باعث آسیب غشای سلولی می شود که روی تولید

مثل و عملکرد سیستم عصبی اثر منفی دارد. لانتانیم در ماهیچه ها تجمع

می یابد.

عنصر La در طبيعت

تجهیزات آزمایشگاهی مورد استفاده در تجزیه:
اسپکترومتر جرمی ، میکروسکوپ ، کرماتوگرافی مایع و گازی ، اشعه x ،

جذب اتمی ، مادون قرمز ، کروماتوگرافی مایع با عملکرد بالا و اسپکترومتر

نشری.


خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر لانتانیم :

عدد اتمی: 57

جرم اتمی: 138.9055

نقطه ذوب : C° 918

نقطه جوش : C° 1897

شعاع اتمی : Å 2.74

ظرفیت: 3

رنگ: سفید نقره ای

حالت استاندارد: جامد

نام گروه: 2

انرژی یونیزاسیون: Kj/mol 538.1

شکل الکترونی: 6s25d1

شعاع یونی : Å 1.061

الکترونگاتیوی: 1.10

حالت اکسیداسیون: 3

دانسیته: 6.146

گرمای فروپاشی : Kj/mol 6.2

گرمای تبخیر : Kj/mol 414

گرمای ویژه: J/g Ko 0.19

دوره تناوبی:6

شماره سطح انرژی : 6

اولین انرژی : 2

دومین انرژی : 8

سومین انرژی : 18

چهارمین انرژی : 18

پنجمین انرژی : 9

ششمین انرژی : 2


ایزوتوپ :

ایزوتوپ نیمه عمر

La-134 6.5 دقیقه

La-137 6000.0 سال

La-138 1.05E10 سال

La-139 پایدار

La-140 1.67 روز

La-141 3.9 ساعت

La-142 1.54 دقیقه


اشکال دیگر :

دی هیدرید لانتانیم LaH2 و تری هیدرید لانتانیم LaH3

اکسید لانتانیم La2O3

کلرید لانتانیم LaCl3


منابع :

کانی های مونازیت و باستنازیت


کاربرد :

برای اینکه خاصیت انکساری به شیشه می دهد از آن در لنز دوربین های

گرانقیمت، در الکترودهای باطری و روشنایی فندک استفاده می شود .